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某有機物A的結構簡式為取Na、NaOH和Cu（OH）2分別與等物質的量的A在一定條件下充分反應時，理論上需Na、NaOH和Cu（OH）2三種物質的物質的量之比為（　�。�
A、2：2：1
B、4：2：1
C、2：1：2
D、1：1：1
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由結構可知，-COOH、醇-OH均可與鈉反應，-COOH與NaOH反應，-COOH與新制氫氧化銅懸濁液反應，以此來解答．
解答： 解：分子中含有羥基和羧基，都可與鈉反應，則1mol有機物需要2molNa反應，
含有羧基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，1mol有機物需要1molNaOH，
含有羧基，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應，1mol有機物需要0.5molCu（OH）2，
則理論上需Na、NaOH和Cu（OH）2三種物質的物質的量之比為4：2：1，
故選B．
點評：本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團、性質的關系為解答的關鍵，熟悉醇、酸的性質即可解答，與氫氧化銅的反應為解答的難點和易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

使用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（　　）
A、稱取膽礬25g，溶解在1L水里
B、將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水里
C、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
D、將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于氮族元素的性質，下列推斷錯誤的是（　　）
A、最高價氧化物為R2O5，其水化物化學式為HRO3或H3RO4
B、非金屬性：磷＞砷，氣態(tài)氫化物的還原性：PH3＞AsH3
C、最高價含氧酸的酸性：硒酸＞砷酸＞鍺酸
D、所形成的氫化物中BiH3最不穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置或操作不能達到實驗目的（　�。�
A、
比較 Cl2、Fe3+、I2的氧化性
B、
      制取Fe（OH）2
C、
證明鐵生銹時空氣參加反應
D、
  檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，陽離子和陰離子的半徑之比最小的是（　�。�
A、CsIB、NaF
C、LiID、KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L1mol/L的氨水中（　�。�
A、含有1molNH3
B、含NH3和NH4+之和為1mol
C、含NH3?H2O1mol
D、含NH3、NH4+、NH3?H2O共1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C28H52的烯烴，分子中含有C=C雙鍵的數目是（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

取等質量的有機物A兩份，一份與足量的金屬鈉反應，收集到的氣體體積為V1 L；另一份與足量的小蘇打溶液反應，收集到的氣體體積為V2 L，在相同條件下，2V1=V2，則A的結構簡式可能是（　　）
A、HOCH2CH2COOH
B、HOOC-CH2CH（OH）CH2COOH
C、HOOC-COOH
D、HOCH2CH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數1×10-14KW1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
 

（2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸
性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”
或“堿”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]
（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的 
pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3  B．NH4A     C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是：
 
（填序號）．

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