【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e= O2↑+2H2O

B. 為了提高鎳的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH

C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

【答案】C

【解析】A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應(yīng)4OH4e= O2↑+2H2O，A正確；B、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，B正確；C、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni。電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，C錯誤；D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽極放電：2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變，D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠的廢氣SO2，并制備

MnSO4·H2O晶體，其工藝流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，其中的金屬陽離子主要是Mn2＋，還有少量Fe2＋、Al3＋等。

②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：

離子

Fe2＋

Fe3＋

Al3＋

Mn2＋

開始沉淀時pH

7.6

2.7

3.8

8.3

完全沉淀時pH

9.7

4.0

4.7

9.8

請回答下列問題：

(1)加入MnO2氧化時溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2) 若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是____________________________。

(3)試劑X能否選用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]，判斷并說明理由： ________。

(4)濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是___________________。

(5)從濾液中提取MnSO4·H2O晶體的操作是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是（ ）

A. CuSO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得

下列有關(guān)說法正確的是

A. 苯酚和羥基扁桃酸互為同系物

B. 標準狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數(shù)目為24NA

C. 乙醛酸只存在一種不同環(huán)境的氫原子

D. 羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入 加以處理。下列說法不正確的是 （ ）

A. 電解時陽極反應(yīng)式為]

B. 電解時陰極反應(yīng)式為

C. 當電解過程中有標準狀況下 22. 4L 的生成時，溶液中有 32g S析出(溶解忽略不計)

D. 整個過程中需要不斷補充與

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B.1molH2所占的體積一定是22.4L
C.在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L
D.在標準狀況下，28g的N2體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程有發(fā)生化學變化的是

A. 銅氣生銹B. 石油分餾C. 棉紗紡布D. 氨氣液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于鹽且溶于水后所得溶液是堿性的物質(zhì)是

A. NaClB. NH3C. Na2CO3D. Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗：

利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________________的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用___________溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中______________的現(xiàn)象。但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由_______________________________。

因此應(yīng)在B、D之間增加一個盛有足量____(選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。

改進后C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________________。

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