高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是  

A鐵是陽極，電極反應為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。對該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應；③Cu為負極，Zn為正極；④原電池在工作時電子由負極通過溶液流向正極；⑤該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．②⑤B．③⑤C．①②D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（   ）

編號
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸銅溶液
D
Ag
Zn
硝酸銀溶液
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是

A．圖Ⅰ中a為純銅
B．圖Ⅰ中SO42—向b極移動
C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極
D．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的手機電池中的反應為：
2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有關說法正確的是  

A．放電時，CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O
C．標況下，通入11．2LO2完全反應有1mol電子轉移
D．充電時電解質溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用。“天宮一號”使用的是鎳氫電池，電解質溶液顯堿性。其反應方程式為：   LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關說法不正確的是

A．放電時鎳被還原 B．放電時負極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O 
C．充電時OH—向陰極移動 D．充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉移lmol電子 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A．電極M為光電池的正極
B．d的電極反應式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
C．光催化反應池中反應的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


據(jù)中國儲能網(wǎng)訊2012年8月23日報道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2，負極則是特殊分子結構的碳．電解質為能傳導Li＋的高分子材料，充電時，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負極分子排列呈片層結構的碳中，這種鋰離子電池的電池反應為：Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列說法不正確的是
A．該電池屬于二次電池
B．充電時LiCoO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
C．填充在正負極之間的電解質，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導電性，減小電池內阻
D．放電過程中Li＋向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細管內，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結果
B．裝置中Pt電極附近的pH增大
C．一定時間內，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
D．如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗

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