【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且現(xiàn)有狀態(tài)能導電的是（ ）

A.銅絲B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖

【答案】B

【解析】

A. 銅絲能導電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不合題意；

B. 熔融的MgCl2，能導電，是電解質(zhì)，B符合題意；

C. NaCl溶液，能導電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不合題意；

D. 蔗糖，不導電，是非電解質(zhì)，D不合題意。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3 mol·L－1，SO42-濃度為0.4 mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為

A.0.05 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.5 molD.0.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三元電池成為2018年我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為，且x+y+z=1.充電時電池總反應為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是

A. 允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

B. 充電時，A 為陰極，Li+被氧化

C. 可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰

D. 放電時，正極反應式為 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是

A.1mol CaCO3B.0.8mol/L H2SO4

C.54 g AlD.10 mL H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數(shù)與NaOH 溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3

B. F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 加水稀釋H點對應的溶液,溶液的pH增大

D. G點對應的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：

已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.3×10-33

4.0×10-38

2.2×10-20

1.9×10-14

請回答：

(1)沉淀1的化學式為__________________。

(2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5.試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時，加入(NH4)2S的作用為___________________。

(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應的離子方程式為__________________。

(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。

據(jù)此判斷，操作“I”應為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應式為________________。

(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

①300℃時，所得固體的化學式為______________________。

②1150℃時，反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下列問題：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。

A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ、已知：X表示鹵族元素

（1）HClO的電子式是__________。

（2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應的化學方程式為__________。

（3）共價鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能成功的是：

①將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

②苯和濃溴水反應制溴苯

③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型

④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀來檢驗醛基。

A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼的無機化學問題比周期表里任何一種元素都更復雜和變化多端。

(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為___________________，第二周期第一電離能比B高的元素有_______種。

(2) B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為__________ (標出配位鍵)，其中心原子的 VSEPR模型名稱為________，寫出[BH4]－的兩種等電子體_____________________。

(3)圖1表示偏硼酸根的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu)，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為__________。

圖1

圖2

圖3

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有______________；同一片層劃分出的一個二維晶胞（平行四邊形）含有_______個H3BO3分子。

（5）1892年，化學家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標系，以A為坐標原點，把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1，則B、E 、C的坐標分別為B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），請寫出D點的坐標：D:__________________

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