【題目】隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是（ )

①盡量少用煤作燃料　②把工廠的煙囪加高　③將燃料脫硫后再燃燒　

④開發(fā)新的清潔能源　⑤植樹造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰

A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③④D.①③④⑤

【答案】C

【解析】

要減少酸雨的危害，必須減少SO2、NO2等氣體的產(chǎn)生和排放，所以①③④符合題意，而把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，植樹造林、在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c

C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3

D. 由圖Ⅰ可知上述反應△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）

A.H+、Na+、HCO3－、NO3－B.Ag+、NO3－、Cl－、Na+

C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Na+、H+、OH－、ClO—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）

A.Na+、Ba2 +、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-

C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電 站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是（ ）

A. I的化學性質與I相同B. I的原子核外電子數(shù)為78

C. I的原子序數(shù)為53D. I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B. Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某學生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________

（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結構如圖a所示。下列有關二羥基甲戊酸的說法正確的是

A. 含有羥基和酯基兩種官能團

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質的量之比為3:1

D. 是乳酸（結構如圖b）的同系物

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