氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì).為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作.

回答下列問(wèn)題:
(1)起始濾液的pH   7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是                  
(2)試劑I的化學(xué)式為         ,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          
(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為         ,②中加入試劑Ⅱ的目的是          ;
(4)試劑Ⅲ的名稱是          ,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          ;
(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL,該產(chǎn)品的純度為        .(列式并計(jì)算結(jié)果)

(1)大于,K2CO3水解(2)氯化鋇;SO42+Ba2+=BaSO4↓,CO32+Ba2+=BaCO3↓.(3)K2CO3,除過(guò)量BaCl2.(4)鹽酸;CO32+2H+=CO2↑+H2O.(5)98.4%.

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

現(xiàn)有三組混合物:① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化鈉溶液,正確的分離方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各組混合物,可以用分液漏斗分離的是

A.苯和水 B.苯和溴苯 C.乙醇和溴水 D.乙酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(14分)碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:
步驟③                    ,步驟⑤                      。
(2)寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:                                  
(3)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是          。(填編號(hào))

A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是         
(5)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處:                                                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(10分)有如圖所示A~F六種儀器:

(1)寫出儀器名稱:D                 ,E                     ;
(2)請(qǐng)舉例說(shuō)出儀器A的用途(兩種或兩種以上)                            ;
(3)實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,需用36.5%的濃鹽酸4.5mL。取用4.5mL鹽酸時(shí),需要到上圖儀器中的F和          (填編號(hào));
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器C的是           (選填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。
a.分離水和CCl4的混合物
b.分離水和酒精的混合物
c.分離水和泥砂的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如圖:回答下列問(wèn)題:

(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉,甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:____、____       。
(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作,過(guò)濾操作①的濾液是        ,濾渣是____     ;過(guò)濾操作②的濾液是               ,濾渣是____           
(3)工藝過(guò)程中③和④的目的是____                    。
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是___               
(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMn04溶液15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為____          ;
列式計(jì)算該成品的純度                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下:
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物
Al(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Pb(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
8.0
8.3
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.8
9.8
 
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等,其除雜過(guò)程如下:
①加入MnO2將Fe2+氧化,其離子反應(yīng)方程式為                     。 ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2~6.0,其主要目的是               。
③加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去                    
(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是           ,該物質(zhì)常用作化肥。(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2,然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,制得優(yōu)質(zhì)MnO2,寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題


難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2+2K+Mg2+4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因:_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
①________________________________________________________,
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+?CaCO3(s)+
已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×109,
Ksp(CaSO4)=4.90×105,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因:
_____________________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
①_______________________________________________________,
②_______________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO
已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,
Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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