Question

將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、最終得到7.8g的沉淀
• B、反應(yīng)過程中得到6.72L（標準狀況）的氣體
• C、最終得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/L
• D、最終得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol．
發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成0.4molNaOH、0.1mol氧氣；
發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，0.2molAl消耗0.2molNaOH，故Al完全反應(yīng)，剩余0.2molNaOH，生成0.2molNaAlO₂、0.3molH₂；
通入HCl，先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，0.2molNaOH反應(yīng)消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，再發(fā)生反應(yīng)：NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，0.1molHCl消耗0.1molNaAlO₂，剩余0.1molNaAlO₂，生成0.1molAl（OH）₃，最終溶液為NaCl、NaAlO₂混合溶液．

解答： 解：15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol．
發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成0.4molNaOH、0.1mol氧氣；
發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，0.2molAl消耗0.2molNaOH，故Al完全反應(yīng)，剩余0.2molNaOH，生成0.2molNaAlO₂、0.3molH₂；
通入HCl，先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，0.2molNaOH反應(yīng)消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，再發(fā)生反應(yīng)：NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，0.1molHCl消耗0.1molNaAlO₂，剩余0.1molNaAlO₂，生成0.1molAl（OH）₃，最終溶液為NaCl、NaAlO₂混合溶液．
A．最終的沉淀為Al（OH）₃，其物質(zhì)的量為0.1mol，則質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正確；
B．反應(yīng)中共得到氣體的體積為（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故B錯誤；
C．HCl完全反應(yīng)，溶液中n（NaCl）=n（HCl）=0.3mol，故c（NaCl）=

0.3mol

0.2L

=1.5mo/L，故C錯誤；
D．最終溶液為NaCl、NaAlO₂混合溶液，由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查混合物計算、根據(jù)反應(yīng)方程式進行計算，難度較大，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿的中和先于偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)來解答．