Question

將Cu片放入0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，所得溶液中的c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

• A、涉及的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺
• B、溶液中c（Fe³⁺）：c（Cu²⁺）=4：3
• C、Cu片溶解了1.95g
• D、此反應(yīng)可應(yīng)用于印刷電路板

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：Cu片放入0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為1L，n（Fe²⁺）=3mol，c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則溶液中n（Fe³⁺）=2mol，由離子方程式可知，生成n（Cu²⁺）=

1

2

×3mol=1.5mol，反應(yīng)的n（Cu）=1.5mol，結(jié)合電荷守恒計算．

解答： 解：Cu片放入0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為1L，n（Fe²⁺）=3mol，c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則溶液中n（Fe³⁺）=2mol，由離子方程式可知，生成n（Cu²⁺）=

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×3mol=1.5mol，反應(yīng)的n（Cu）=1.5mol，
A、銅和鐵離子的反應(yīng)方程式為Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A正確；
B、溶液中n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=1.5mol：2mol=3：4，故B正確；
C、Cu片溶解了多少與溶液的體積有關(guān)，而溶液的體積未知，故C錯誤；
D、印刷電路板的反應(yīng)原理是Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)的計算，利用假設(shè)法可計算離子濃度的關(guān)系，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，注意溶液的體積未知，選項C為解答的易錯點，題目難度中等．