【題目】2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥,它的BHC合成法如下

1A的名稱是__________,B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

2反應(yīng)需用濃鹽酸而不用稀鹽酸,其原因是______________________________。

3E的分子式是__________,官能團的名稱是__________

4反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________,反應(yīng)類型是__________

5滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有__________

aFeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6請寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________

【答案】 2-甲基-1-丙醇 3 增大反應(yīng)物濃度,加快反應(yīng),使平衡右移提高醇利用率(或轉(zhuǎn)化率) C12H18O 羥基 +(CH3CO)2O + CH3COOH 取代反應(yīng) 4

【解析】1A的名稱是2-甲基-1-丙醇,A與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng),生成(CH3)2CHCH2Cl,共有三種等效氫,所以核磁共振氫譜有3種吸收峰;

2)使用濃鹽酸可以增大反應(yīng)物濃度,加快反應(yīng),使平衡右移提高醇利用率(轉(zhuǎn)化率);

3D與氫氣發(fā)生是D中的羰基上的碳氧雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成對應(yīng)的,確定分子式為C12H18O,官能團為羥基;

4反應(yīng)③是乙酸的酸酐和苯上的氫發(fā)生了取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+(CH3CO)2O + CH3COOH,該反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

5FeCl3溶液顯紫色說明有酚羥基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,同時有5種不同環(huán)境的氫,可以判斷出可能有結(jié)構(gòu)有以下幾種:,一共有4種符合條件的同分異構(gòu)體。

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學(xué)化學(xué)課外活動小組設(shè)計了以下的實驗步驟:

(1)X是____________,Y是____________ (寫化學(xué)式,下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。

(3)Z處進行的操作是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素,A元素的正化合價與負化合價的代數(shù)和為零;B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsnnpnC元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1;D元素原子的M能層全滿,最外層只有一個電子。請回答:

1A元素的單質(zhì)為A2,不能形成A3A4,這體現(xiàn)了共價鍵的___性;B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點>3550℃,該單質(zhì)的晶體類型屬于________;基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。

2AC形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________,該分子與D2+、H2O2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學(xué)式),此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)

①中心原子的價層電子對數(shù) ②中心原子的孤電子對的對數(shù) ③中心原子的化學(xué)鍵類型 VSEPR模型

31molBC中含有的π鍵數(shù)目為______;寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。

4D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高,其原因是______。

5D3C具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,D+C3—半徑分別為apm、bpm,D+C3—都是緊密接觸的剛性小球,則C3—的配位數(shù)為_____,晶體的密度為____g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Se)是第34號元素,是人體內(nèi)不可或缺的微量元素,可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4CuSe等多種化合物。請回答下列問題:

1硒在元素周期表中的位置________________________。

2101kPa、一定溫度(一般是298K)下,由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標準生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物ab、c、d呈氣態(tài)時的生成熱數(shù)據(jù)。

1中氫化物d的電子式為__________________________

298K時,硒化氫分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________

由圖中數(shù)據(jù)計算,2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

3在恒容反應(yīng)器中,將H2Se(g)O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應(yīng)器,測得反應(yīng)2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA________KB(“<”“>”“=”),圖中m1m2、m3由大到小的順序為 ____________,理由是____________________________________。

4常溫下溶度積:Ksp(CuSe)=7.9x10-49Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K____________(結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示,并保留2位小數(shù))。當溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時,反應(yīng)中v()_____v(逆)(“<”、“>”“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,溶液中大量存在的金屬離子是(
A.Fe2+、Fe3+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Cu2+
D.Cu+、Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L1 H2SO4()NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH2m,下列說法不正確的是

A. 上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)。

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2應(yīng)為H2SO4()溶于水的能量變化與中和熱之和。

D. |ΔH1||ΔH2|

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,X表示某物,Y表示X物質(zhì)中含有的少量雜,Z表示要除去雜質(zhì)加入的試劑,其中正確的組別是(

X

Y

Z

A

FeCl2 溶液

FeCl3

KSCN 溶液

B

H2

SO2

NaOH 溶液

C

Fe2(SO43溶液

FeSO4

Cl2

D

SiO2

Fe2O3

NaOH 溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。25℃時,其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子半徑:b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是強酸

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>c

D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是

A.HClB.CaCl2C.NH4ClD.NaOH

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