【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。
(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤
【解析】試題分析:(1)在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理;當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則;(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……。
解析:(1)在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理,所以違反泡利不相容原理的有③;當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則,所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥;(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子,為S元素;根據(jù)能量最低原理,其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4;S元素最外層有6個(gè)電子,所以最高價(jià)是+6價(jià),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……,多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
18
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。
信息①:原子半徑大小:A>B>C>D
信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分 | 無(wú)色,無(wú)味且易燃,是21世紀(jì)的主要能源 | 弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌 |
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。
(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。
(2)B元素在周期表中的位置為 。
(3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是 (填元素符號(hào))。
(4)丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
【答案】(1)氫(2)第2周期ⅣA族(3)Cl
(4)HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl
【解析】試題分析:四種短周期元素A、B、C、D,四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,由信息②,甲分子為V型結(jié)構(gòu),是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分,故甲為水,乙為正四面體結(jié)構(gòu),無(wú)色無(wú)味而易燃,是21世紀(jì)的主要能源,乙為甲烷,丙分子有3個(gè)不同的原子,至少還有C、H、O中的兩種,且有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應(yīng)是HClO,再根據(jù)信息①原子半徑大小:A>B>C>D可得,A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素,據(jù)此答題.
解:四種短周期元素A、B、C、D,四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,由信息②,甲分子為V型結(jié)構(gòu),是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分,故甲為水,乙為正四面體結(jié)構(gòu),無(wú)色無(wú)味而易燃,是21世紀(jì)的主要能源,乙為甲烷,丙分子有3個(gè)不同的原子,至少還有C、H、O中的兩種,且有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應(yīng)是HClO,再根據(jù)信息①原子半徑大。A>B>C>D可得,A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素,
(1)根據(jù)上面的分析可知,甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素,
故答案為:氫;
(2)B為碳元素,在周期表中第二周期第IVA族,
故答案為:第二周期第IVA族;
(3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是氯元素,
故答案為:Cl;
(4)丙為次氯酸,它的電子式為,次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,反應(yīng)方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl,
故答案為:;HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)SO3的說(shuō)法正確的是( )
A. 結(jié)構(gòu)與NH3相似 B. 結(jié)構(gòu)與SO2相似
C. 結(jié)構(gòu)與BF3相似 D. 結(jié)構(gòu)與P4相似
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中,金屬恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被還原為一氧化氮,其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí),金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀,干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol
B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g
C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1
D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的O2和O3 , 一定具有相同的( )
A.分子數(shù)
B.物質(zhì)的量
C.氧原子數(shù)
D.體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外,凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示):
(1)R原子的電子排布圖為__________。
(2)在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為__________;Y2-與Na+的半徑大小為__________。
(3)在X、Y、Z三種元素中,電負(fù)性由大到小的順序是__________;X與Y的第一電離能:X__________Y(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________________________________。
【答案】 +2 O2->Na+ F>O>N > N原子的p軌道為半充滿,能量低較穩(wěn)定,難失電子
【解析】試題分析:X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素,其中J為0族元素,所以X、Y、Z、R、W、J分別是N、O、F、S、Br、Xe;
解析:(1)R是S元素,原子的電子排布圖為。
(2)化合物YZ2是OF2,F(xiàn)元素的化合價(jià)是-1,所以O(shè)元素的化合價(jià)為+2;O2-與Na+都有2個(gè)電子層,鈉的質(zhì)子數(shù)大于氧,所以半徑大小為O2->Na+ 。
(3)同周期元素從左到右電負(fù)性增大,所以在N、O、F三種元素中,電負(fù)性由大到小的順序是F>O>N;N原子2p能級(jí)半充滿,能量低較穩(wěn)定,第一電離能大于相鄰的氧元素,N與O的第一電離能:N>O。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
22
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問(wèn)題:
(1)I的最高化合價(jià)為__________,K的元素名稱為__________。
(2)寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布式________________。
(3)下列對(duì)比正確的是__________。
a.原子半徑H>G>B>A
b.第一電離能E>D>C>B
c.電負(fù)性A>H>G>Q
d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G
(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族,屬于ds區(qū)元素
c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲同學(xué)通過(guò)查詢資料知道,一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時(shí),可得到二氧化氮、一氧化氮、氮?dú)馊N氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻(xiàn)得知:
①二氧化氮沸點(diǎn)為21.1 ℃、熔點(diǎn)為-11 ℃,一氧化氮沸點(diǎn)為-151 ℃、熔點(diǎn)為-164 ℃;
②鎂也能與二氧化碳反應(yīng);
③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。
(1)實(shí)驗(yàn)中先打開開關(guān)K,通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳?xì)怏w以排出裝置內(nèi)的空氣,停止通入二氧化碳的標(biāo)志是________________________________。
(2)為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康,所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E,確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________,實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F,第二次使用F的目的是______________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí),C中溶液顏色慢慢褪去,試寫出C中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(4)甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時(shí),馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是______________________________________。
(5)設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氮?dú)馍桑?/span>__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述正確的是( )
A.“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的個(gè)基本單位
B.1mol任何物質(zhì)均約含有6.02×1023個(gè)分子
C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
D.0.012kg12C中所含的堿原子數(shù)為NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。回答下列問(wèn)題。
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(2)裝置B中最適宜的試劑是______.
(3)裝置D中黑色固體為_______(填名稱),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________。
(4)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是: __________________________。
(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),首先進(jìn)行的操作名稱是_____________。
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的______現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性,應(yīng)在上圖裝置_______與_____之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小王要制備純凈的二氧化碳?xì)怏w,可供選用的儀器如圖所示?晒┻x用的藥品如下:①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當(dāng)?shù)氖?/span>( )
A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
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