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【題目】化學課上,圍繞硫的化合物性質進行如下探究,請根據要求回答以下問題。

1裝置A中反應的化學方程式為________________________________。

2裝置B用來探究SO2的漂白性,則應裝的試劑是________,反應一段時間后,看到的現象是________________;若將Cl2通入B中也能看到同樣的現象,則二者在反應原理上________填“相同”或“不相同”。

3裝置C檢驗SO2具有______性填“氧化”或“還原”。裝置C試管口棉花團應蘸有_____溶液。

【答案(1)Cu+2H2O4CuSO4+2H2OSO2 (2)品紅溶液、品紅溶液褪色、不相同

(3)還原 NaOH

解析】

試題分析(1)濃硫酸具有強氧化性,A裝置是濃硫酸與銅的反應,反應的化學方程式為

Cu+2H2O4CuSO4+2H2OSO2。

(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色,則B裝置應盛裝的試劑是品紅溶液,實驗現象是品紅溶液褪色;氯氣溶于水產生的次氯酸具有強氧化性,也能使品紅溶液褪色,二者的原理不相同。

(3)新制氯水具有強氧化性,能把二氧化硫氧化為硫酸,表現二氧化硫的還原性。二氧化硫有毒,屬于大氣污染物,需要尾氣處理,因此C試管口棉花團應蘸有氫氧化鈉溶液。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖示為一種天然產物,具有一定的除草功效下列有關該化合物的說法錯誤的是

A.分子中含有三種含氧官能團

B.1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應

C.既可以發(fā)生取代反應,又能夠發(fā)生加成反應

D.既能與FeC13發(fā)生顯色反應,也能和Na2CO3反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是

AMg電極是該電池的正極

BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C石墨電極附近溶液的pH增大

D溶液中Cl向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚酯纖維是目前產量第一的合成纖維.它可通過如下路線合成:

(1)若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰,且峰面積之比是2 :3。

W物質的結構簡式為 。

生成W的反應類型為

(2)若G的摩爾質量是116 g/mol,其分子中含C為41.4%、含O為55.2%,其余為氫元素。

下列敘述中不正確的有 。

aA的同系物中可能存在順反異構現象

b反應I需要在NaOH的乙醇溶液中完成

cW與A均能使酸性KMnO4溶液褪色

d在B中滴加AgNO3溶液會馬上產生淡黃色沉淀

完成下列化學方程式

CD: 。

DE: 。

C+ FG:

J有多種同分異構體,滿足以下條件J的同分異構體的個數是

A遇FeCl3溶液呈紫色 B能發(fā)生銀鏡反應

C1 mol J能與最多3 mol NaOH反應;

生產中為提高產品質量,將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、 ,獲得J的精品。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YW為原子序數依次遞增的短周期元素,XY同主族,YW的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數,一般情況下X的單質只有氧化性:

1)寫出實驗室制取W2反應的離子方程式: 。

2)某小組設計如圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2W2的性質。

分別通入YX2W2,在裝置A中觀察到的現象是否相同 (填相同、不相同);若裝置D中裝的是鐵粉,當通入W2D中觀察到的現象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當通入YX2時,打開K通入適量X2,化學方程式為 。

若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,當通入足量W2完全反應后,轉移了5.0×10-5mol電子,則該反應的化學方程式為 。

3)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。

A.氨水

B.稀鹽酸

C.稀硝酸

D.氯化鈣

4)如由元素YX組成-2價酸根Z,ZYX的質量比為Y:X=4:3,當W2與含Z的溶液完全反應后,有淺黃色沉淀產生,取上層清液加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀產生,且兩種沉淀物質量相等。寫出W2Z的溶液完全反應產生淺黃色沉淀的離子方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素P、Q、XY、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V)、直線形;卮鹣铝袉栴}:

1Z的價電子排布式為____________QZ3分子的空間構型為____________;

2XZ構成的分子是_________分子(極性非極性”)

3PY形成的化合物,其分子中包含__________(填個數及 “σ鍵和π”),該分子中P原子的雜化方式為____________

4) 寫出一個驗證YZ的非金屬性強弱的離子反應方程式_________________;

5) 金屬鎂在Q的單質中燃燒得到的產物與水反應生成兩種堿性物質,該反應的化學方程式是____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的是

A. 元素X的常見化合價是+1

B. 若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應

C. 元素X與氯形成化合物時,化學式可能是XCl

D. 元素YⅢA族的元素

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【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:

1)已知:

計算上述反應的△H________ kJ·mol1

2)維持體系溫度和總壓強p恒定,在溫度T時,物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α,則在該溫度下反應的平衡常數K___________(α等符號表示)。

3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為19),控制反應溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下,乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)如右圖所示:

摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率,解釋說明該事實 。

控制反應溫度為600℃的理由是 。

4)某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應:CO2H2COH2O,CO2C2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。

① CO2H2反應,使乙苯脫氫反應的化學平衡右移

不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗

有利于減少積炭

有利于CO2資源利用

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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料,工業(yè)上制備原理如下Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________AlN產品中常含有碳等不與NaOH溶液反應的雜質。為了分析某A1N樣品中A1N的含量。某實驗小組設計了如下三種實驗方案。:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1有人想用下列A、B兩個裝置中的一種(在通風櫥內進行)。只需進行簡單而又必要的數據測定,用差量法就可測定樣品中A1N的質量分數,較合理的裝置是:___________(填代號)。

【方案2】取一定量(m1)的樣品,用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置己略去)。

1上圖C裝置中球形干燥管的作用是___________;

2完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性:再加入實驗藥品,接下來關閉K1打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間。

請回答:I、需測定___________(A、B、C)裝置反應前后的質量變化。、通入氮氣的目的是____________

【方案3按以下步驟測定樣品中A1N的含量:

1步驟生成沉淀的離子方程式為___________;

2步驟的操作是___________,A1N的純度是___________(m1m2、m3表示)

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