Question

下列關于0.1mol/L BaCl₂溶液的說法正確的是（　�。�

• A、該溶液可由1L水中溶解0.1mol/L BaCl₂制得
• B、1L溶液中含有Ba²⁺和Cl^-總數(shù)為3N_A
• C、0.5L溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
• D、0.5L溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：對同一種溶液而言，物質(zhì)的量濃度與體積的大小無關，但離子個數(shù)與體積有關，0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液中c（Ba²⁺）=0.1mol/L、c（Cl^-）=0.2mol/L．

解答： 解：A、1 L水中溶解0.1 mol BaCl₂制得溶液體積大于1L，得到溶液濃度小于0.1mol?L^-1，故A錯誤；
B、0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液中c（Ba²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，1 L溶液中含有Ba²⁺和Cl^-總數(shù)=0.1mol/L×1L+0.2mol/L×1L=0.3N_A，故B錯誤；
C、物質(zhì)的量濃度與體積的大小無關，0.5 L溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L^-1，故C錯誤；
D、物質(zhì)的量濃度與體積的大小無關，0.5 L溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度的關系分析判斷，題目較簡單，注意物質(zhì)的量濃度與體積的大小無關，但離子個數(shù)與體積有關．