用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度為1.49g/mL，則該H2SO4物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、3.56mol/L
B、4.36mol/L
C、5.00mol/L
D、5.25mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：5mol/Kg的硫酸溶液就是1000g溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量是5mol，設(shè)水的質(zhì)量是1000g，1000g溶液硫酸的體積=
1000g+98g/mol×5mol
1490g/L
=0.1L，再根據(jù)c=
n
V
計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：5mol/Kg的硫酸溶液就是1000g溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量是5mol，設(shè)水的質(zhì)量是1000g，1000g溶液硫酸的體積=
1000g+98g/mol×5mol
1490g/L
=1L，c=
n
V
=
5mol
1L
=5mol/L，故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，同時考查學(xué)生獲取信息、加工信息的能力，正確理解質(zhì)量物質(zhì)的量濃度的含義是解本題關(guān)鍵，注意溶液的質(zhì)量還包含硫酸的質(zhì)量，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

符合H++OH-=H2O這一離子方程式的是（　　）
A、氫氧化鐵和硫酸
B、碳酸鈉溶液與鹽酸
C、氫氧化銅與硝酸
D、氫氧化鈉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C、配制1mol?L-1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D、可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作中，不能區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的是（　�。�
A、分別加入鐵片
B、分別觀察外表
C、分別加入蔗糖
D、分別加入硫酸銅晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中有NA個CO32-
B、常溫常壓下，22gCO2中共有2NA個共用電子對
C、0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、2.8gN2、CO和C2H4組成的混合氣體所占有的體積約為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小紅在幫實驗員整理化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的無色溶液，標簽嚴重破損，只能隱約看到一部分（如圖）．下列說法不正確的是（　�。�
A、該有機物的分子式為C3H6O2
B、在堿性條件下可完全水解
C、該有機物肯定是：甲酸乙酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、在酸性條件下水解生成兩種有機產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)式為C4H10O的醇有4種異構(gòu)體，若在該分子中增加1個羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、4種C、6種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用圖示裝置制取氯水并進行相關(guān)實驗．請回答：
（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有
 
（填字母）．
a．酸性和漂白性   b．堿性和漂白性
（4）欲驗證氯的非金屬性強于溴，取少量裝置①中的溶液加入盛有
 
（填化學(xué)式）溶液的試管中，振蕩，溶液變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)和成氨的化學(xué)反應(yīng)為：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常熟的表達式是
 
．
（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)達到平衡后，將混合氣體的體積壓縮為原來的一半，化學(xué)平衡將向方向移動．重新達到平衡后NH3的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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同步練習(xí)冊答案