【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下:
請回答下列問題:
(1)若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右,則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是:空氣→Ⅳ→________→________→________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,儀器不能重復使用)。
(2)裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________,其作用是____________________。
(3)裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。
(4)加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。
(5)下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是___________。
A.過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物
B.將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液變藍
C.過氧化鈉與水反應時,過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑
D.過氧化鈉與二氧化碳反應時,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
【答案】 Ⅲ Ⅰ Ⅱ 氫氧化鈉溶液 吸收通入空氣中的二氧化碳 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ 2Na+O2 Na2O2 D
【解析】裝置Ⅳ中盛放的溶液為氫氧化鈉,空氣進入裝置Ⅳ,目的除去空氣中二氧化碳,然后進入Ⅲ裝置,進行氣體的干燥后,氣體進入Ⅰ裝置,與金屬鈉反應,裝置Ⅱ與Ⅰ裝置進行連接,保證外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳氣體不能進入裝置Ⅰ,干擾實驗;
(1)Ⅲ; Ⅰ; Ⅱ;
(2)氫氧化鈉溶液;吸收通入空氣中的二氧化碳;
(3)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ
(4)2Na+O2 Na2O2 ;
(5)A.Na2O2能夠與酸反應,生成鹽和氧氣、水,不屬于堿性氧化物;A錯誤;B. Na2O2與水反應生成氫氧化鈉,紫色石蕊試液遇堿變藍,Na2O2具有強氧化性,過量的Na2O2能夠使藍色溶液褪色,B錯誤;C.Na2O2與水反應時,Na2O2中的-1價的O,既被氧化為O2,又被還原為-2價O, Na2O2既做氧化劑又做還原劑;C錯誤;D.Na2O2與CO2反應時,Na2O2中的-1價的O元素,既被氧化為O2,又被還原為-2價O, Na2O2既做氧化劑又做還原劑;D正確;正確選項:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由FeO、Fe3O4和Fe2O3組成的混合物,測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是
A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于燃燒的說法正確的是 ()
A.燃燒一定要有氧氣參加B.有發(fā)光現(xiàn)象的變化一定是燃燒
C.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象D.燃燒的生成物一定有氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高純晶體硅是信息技術的關鍵材料。
(1)硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有關硅材料的說法中正確的是________(填字母)。
A.碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,故在玻璃尖口點燃H2時出現(xiàn)黃色火焰
E. 鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知:
請將以下反應的熱化學方程式補充完整:SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________
(3)粗硅經(jīng)系列反應可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高純硅.已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷,用原子結(jié)構解釋其原因:________________________________,Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。
(4)將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),進一步反應也可制得高純硅。
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響.根據(jù)下表數(shù)據(jù),可用_________________方法提純SiHCl3。
物質(zhì) | SiHCl3 | SiCl4 | AsCl3 |
沸點/℃ | 32.0 | 57.5 | 131.6 |
②用SiHCl3制備高純硅的反應為SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g),不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應物的投料比(反應初始時,各反應物的物質(zhì)的量之比)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是_____________________(填字母序號)。
a.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b.橫坐標表示的投料比應該是
C.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,應適當升高溫度
③整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HC1和另一種物質(zhì),寫出配平的化學反應方程式:____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++ OH-= H2O
B. 稀H2SO4與鐵粉反應:2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑
C. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是
A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. NaOH溶液中通入Cl2 :2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O
C. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Se是人體必需微量元素,下列有關 Se和 Se的說法正確的是( )
A. ?Se 和 Se所含電子數(shù)不同
B. Se和 Se都含有34個中子
C. Se和 Se分別含有44和46個質(zhì)
D. Se和 Se互為同位素
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