Question

已知某白色固體樣品成分為NaHCO₃和NaCl的均勻混合物．稱取3份該樣品，分別溶于水，并加入同濃度的鹽酸30.0mL，產(chǎn)生CO₂的體積如下表：

實驗序號	甲	乙	丙
鹽酸體積（mL）	30.0	30.0	30.0
樣品質(zhì)量（g）	2.58	5.16	6.45
產(chǎn)生CO2的體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	672	1344	1344

請回答：
（1）若用1.72g該樣品進(jìn)行同樣的實驗，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO₂的體積是

 

mL．
（2）6.45g該樣品中含NaCl的質(zhì)量是

 

g．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

 

mol/L．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷：乙、丙中鹽酸完全消耗，甲中碳酸氫鈉完全消耗，
（1）用1.72g該樣品進(jìn)行同樣的實驗，樣品完全消耗，根據(jù)甲中固體質(zhì)量與二氧化碳比例關(guān)系計算產(chǎn)生二氧化碳的體積；
（2）根據(jù)甲實驗中生成二氧化碳的體積及反應(yīng)方程式，可以求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，根據(jù)比例關(guān)系計算6.45g該樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)乙或丙得到的二氧化碳體積和反應(yīng)的方程式，可以求出HCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷：乙、丙中鹽酸完全消耗，甲中碳酸氫鈉完全消耗，
（1）用1.72g該樣品進(jìn)行同樣的實驗，樣品完全消耗，由甲中固體質(zhì)量與二氧化碳比例關(guān)系可知，可以產(chǎn)生二氧化碳的體積=672mL×

1.72g

2.58g

=448mL，
故答案為：448mL；
（2）甲實驗中碳酸氫鈉完全反應(yīng)，則：
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84g                22.4L
m（NaHCO₃）          0.672L
故m（NaHCO₃）=

84g×0.672L

22.4L

=2.52g，
故6.45g該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量=2.52g×

6.45g

2.58g

=6.3g，故6.45g該樣品中氯化鈉的質(zhì)量=6.45g-6.3g=0.15g，
故答案為：0.15；
（3）乙或丙中鹽酸完全消耗，則：
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
       1mol        22.4L
       n（HCl）      1.344L
故n（HCl）=

1mol×1.344L

22.4L

=0.06mol，
故鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

0.06mol

0.03L

=2mol/L，
故答案為：2．

點評：本題考查混合物計算，判斷物質(zhì)是否完全反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)的分析處理能力，難度中等．