【題目】化合物M是一種常用的液晶材料。以苯的同系物A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下:
已知:+, 回答下列問題:
(1)M的結構簡式為________ ,A的名稱為___________。
(2)D中官能團的名稱是________
(3)②的反應類型是_________,⑥的反應類型是___________。
(4)⑤的化學方程式為_______________。
(5)滿足以下條件的B的同分異構體有_______________種(不考慮立體異構)。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;②苯環(huán)上只有兩個取代基;③除苯環(huán)以外沒有其它環(huán)狀結構
(6)參照上述合成路線,設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:_______________
[示例:]
【答案】 乙苯 碳碳雙鍵 加成(還原)反應 取代反應 24
【解析】由B的結構可知反應①為取代反應,A為,B發(fā)生還原反應生成C,D能與溴的四氯化碳反應生成E,E在氫氧化鉀、乙醇條件下反應得到F,可知E為鹵代烴,D含有不飽和鍵,故反應③為消去反應,則D為,E為,F為,由M的分子式可知,反應⑦屬于取代反應,M的結構簡式為;
(1)M的結構簡式為,的名稱為乙苯;(2)中官能團的名稱是碳碳雙鍵 ;
(3)反應②發(fā)生的羰基的加成反應,⑥是甲苯發(fā)生取代反應生成對碘甲苯;
(4)⑤的化學方程式為;
(5)①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;②苯環(huán)上只有兩個取代基,兩取代基有鄰、間、對三個位置;③除苯環(huán)以外沒有其它環(huán)狀結構;除酚羥基外,另一個取代基為—C4H7,其可能結構有—CH=CHCH2CH3、—CH2CH=CHCH3、—CH2CH2CH=CH2、—C(CH3)=CHCH3、—CH=CH(CH3)2、—CH2C(CH3)=CH2、—CH(CH3)CH=CH2、—C(CH2CH3)=CH2,共8種,再結合二個取代基的位置關系,則滿足條件的同分異構體有3×8=24種。
(6)由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鋁在生產生活中有廣泛用途。
(1)鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。
(2)19Al 是鋁的一種核素,其中子數是_______。
(3)鋁熱反應可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。
①該鋁熱反應的化學方程式是_______,該反應的現象是_______,此現象說明反應物的總能量_______生成物的總能量( 填“﹤ ” “﹥ ”“=”)。
②反應結束后,從沙中取出生成的固體物質,有同學推測該固體是鐵鋁合金,他設計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加_______,當觀察到_______現象時, 證明固體中含有金屬鋁。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組就此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是________________。
(2)第②步反應的離子方程式是___________________,濾渣B的主要成分是___________。
(3)萃取是分離稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標準維液,該產品中Ce(OH)4的質量分數為_______________(保留3位有效數字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有Cu2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-,用石墨作電極進行電解時,肯定得不到的產物是
A. Cl2B. MgC. CuD. H2
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【題目】鉍元素可表示為83Bi,在元素周期表中相對原子質量標示為209.0,下列說法正確的是( )
A. Bi元素的中子數是83
B. Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3
C. Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強
D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
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【題目】下列關于合金的敘述中正確的是( )
A. 日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金
B. 低碳鋼比中碳鋼強度高
C. 合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良
D. 合金是由兩種或多種金屬熔合而成的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。請回答下列問題:
(1)已知:①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學方程式___________。
(2)氨氣、空氣可以構成燃料電池,其電池反應原理為:4NH3+302=2N2+6H2O。已知電解質溶液為KOH溶液,則負極的電極反應式為________。
(3)合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的化學平衡常數K值和溫度的關系如下:
由上表數據可知該反應的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ;
理論上,為了增大平衡時H2的轉化率,可采取的措施是_______(選填字母);
A.增大壓強 B.使用合適的催化劑 C.升高溫度 D.及時分離出產物中的NH3
③400℃時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1,此時刻該反應的V正(N2)=______ V逆(N2)。(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,當溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,可以認為沉淀完全。在含Fe3+、A13+的濃度均為1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水,當Fe3+完全沉淀時,A13+沉淀的百分數____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉,只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來, 這種試劑是( )
A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀硫酸
C. 濃鹽酸 D. 蒸餾水
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