【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 鹽酸 B. Cu C. 蔗糖 D. K2SO4

【答案】D

【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，則A. 鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 蔗糖是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. K2SO4是鹽，屬于電解質(zhì)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多

B．濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3－化學(xué)性質(zhì)不同

C．鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KClK↑+NaCl)

D．既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）向某 NaOH 溶液中投入一塊 Al箔，先無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究 Fe 的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

（3）Fe(OH)2 制備時(shí)，采用的方法是“長(zhǎng)滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作，但在實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于操作不當(dāng)，依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫(xiě)出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)制備 Al(OH)3 時(shí)，常用可溶性鋁鹽（如 Al2(SO)4）與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備。某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了過(guò)量 NaOH 溶液，最終并沒(méi)有制出白色沉淀 Al(OH)3，則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。

（5）充分煅燒 CoC2O4 后可得到 2.41g 鈷的氧化物和 1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2 氣體，則生成鈷的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________，煅燒 CoC2O4 的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D 為生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A 是_________，B是_________。（填化學(xué)式）

（2）A與B高溫反應(yīng)制得金屬 D 的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。

（3）J的溶液可用來(lái) “刻蝕”銅質(zhì)電路板，在該刻蝕過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的試劑是______________________。（寫(xiě)試劑名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)中，正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將 6.00 g 甲加熱至完全分解，只得到一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)和 6.72 L 的 H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀既可以溶于鹽酸，也可溶于 NaOH 溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2 和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲是_______________；乙是______________。（ 填化學(xué)式）

（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（3）氣體丙的分子式是____________。

（4）乙在加熱條件下可與 CuO 發(fā)生反應(yīng)，生成紅色固體和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（5）有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：__________________。

(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)

（6）甲與乙之間_____________ (填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．摩爾既是表示微粒，又是表示質(zhì)量的單位

B．反應(yīng)前各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和與反應(yīng)后各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和一定相等

C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

D．氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

（2）從晶體類(lèi)型來(lái)看，金剛石屬于_________晶體。

（3）甲烷分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。SO42-的空間構(gòu)型為_(kāi)______________。

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的原因是______________。

（5）NaCl和CsCl熔點(diǎn)高的是 ，(填化學(xué)式)其主要原因是 。

（6）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( ）

A．相同條件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次減弱

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

D．根據(jù)反應(yīng)2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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