Question

金屬是一種重要的材料，人類的生產和生活離不開金屬，下表表示了金屬活動順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年代。

33. 根據圖中數據和有關化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟______有關（填寫編號）。
a. 金屬的導熱性                          b. 金屬元素在地殼中的含量
c. 金屬的活動性順序                      d. 金屬的延展性
34. 鋼鐵的生產和使用是人類文明和進步的重要標志之一，請用化學方程式表示高爐煉鐵的原理___________________________________________。
35. 比較鋁、鐵的活潑性，可用一個實驗事實說明：__________________________________；
但是鋁在空氣中卻表現出很強的抗氧化性，其原因是____________________________。
36. 復方氫氧化鋁可以治療胃酸過多,也能與強堿溶液反應, 寫出氫氧化鋁的電離方程式___________________________________________________________。

Answer 1

33. c （1分）      
34. Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂  （1分）
35. 相同形狀大小的鋁片和鐵片放入相同濃度的鹽酸中，觀察氣泡產生的速度，如鋁片上產生氣泡的速度快，說明鋁比鐵活潑。（合理即給分，1分）
鋁表面形成致密的氧化膜，隔絕空氣與內部的鋁接觸。 （1分）
36. AlO₂^—+ H⁺ +H₂OAl(OH)₃Al³⁺ + 3OH^—    （2分）

解析試題分析：33.金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟金屬的活動性順序有關。
34.高爐煉鐵的原理Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。
35.金屬的活潑性可以與酸反應的速率來判斷：相同形狀大小的鋁片和鐵片放入相同濃度的鹽酸中，觀察氣泡產生的速度，如鋁片上產生氣泡的速度快，說明鋁比鐵活潑。因鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁在空氣中卻表現出很強的抗氧化性。
36氫氧化鋁的電離方程式是AlO₂^—+ H⁺ +H₂OAl(OH)₃Al³⁺ + 3OH^—。
考點：金屬的冶煉、金屬性質的活潑比較、Al(OH)₃的電離方程式。