【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于

A. 電解質(zhì) B. 堿性氧化物

C. 酸性氧化物 D. 兩性氧化物

【答案】C

【解析】

A．二氧化硅不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯誤；

B．堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能與堿反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，B錯誤；

C．能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，二氧化硅能與堿反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，C正確；

D．既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是

A. 霧 B. KCl溶液

C. 蛋白質(zhì) D. 新制Cu(OH)2懸濁液

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【題目】氨可用于制取氨水、液氮、氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，是最重要的化工 產(chǎn)品之一。

(1) 工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的第一步的化學方程式____________。

(2) 以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定條件下CH4(g)與H2O(g) 反應生成CO(g) 和2molH2(g)的能量變化示意圖，寫出其熱化學方程式____________(△H用E1、E2、E3表示)。

(3) 已知N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) △H =-94.4kJ/mol，在2L恒容密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)。

① 時段I 放出的熱量為__________。

②25min時采取的某種措施是__________。

③時段Ⅲ條件下反應達平衡時平衡常數(shù)K數(shù)值為__________ (分數(shù)形式表示)。在該條件下，某時刻測得容器內(nèi)有0.5molN2、1.5molH2、1.0mol NH3,此時v正(H2) _____V逆(H2) (填“<”，“>”或“=”)。

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【題目】目前我國城市正在實行垃圾分類處理，保鮮膜（聚乙烯）、含汞干電池分別屬于下列哪類垃圾

A.其他垃圾、廚余垃圾B.廚余垃圾、可回收垃圾

C.有害垃圾、其他垃圾D.可回收垃圾、有害垃圾

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【題目】在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關于此反應，下列說明正確的是（ ）
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的SO 有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.21mol
B.0.24mol
C.0.16mol
D.0.14mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗氨氣可以用

A. 濕潤的紅色石蕊試紙 B. 干燥的紅色石蕊試紙

C. 干燥的藍色石蕊試紙 D. 濕潤的藍色石蕊試紙

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【題目】在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）
A.Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
B.Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣
D.Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

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【題目】濃H2SO4應貼下列哪個危險化學品的標志

A. 劇毒品 B. 遇濕易燃物品 C. 腐蝕品 D. 有害品

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