【題目】下列物質(zhì)放入水中,會(huì)顯著放熱的是

A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 硫酸銨 D. 生石灰

【答案】D

【解析】A、食鹽溶于水放熱不明顯,A錯(cuò)誤;B、蔗糖溶于水放熱不明顯,B錯(cuò)誤;C、硫酸銨溶于水放熱不明顯,C錯(cuò)誤;D、生石灰溶于水生成氫氧化鈣,反應(yīng)放熱,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。該反應(yīng)中,鐵(

A. 是氧化劑 B. 被還原 C. 被氧化 D. 發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“玉兔”號(hào)月球車用 Pu作為熱源材料.下列關(guān)于 Pu的說(shuō)法正確的是(
A. Pu與 U互為同位素
B. Pu與 Pu最外層電子數(shù)相同
C. Pu與 U化學(xué)性質(zhì)完全相同
D. Pu與 Pu互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A. V(A)=0.4mol/(L·min) B. V(B)=0.5mol/(L·min)

C. V(C)=0.5mol/(L·min) D. V(D)=0.02mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:
①下列說(shuō)法中正確的是(填序號(hào)).

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率:甲乙(填“>”、“<”或“=”).
③甲中硫酸根離子向極移動(dòng)(填“銅”或“鋅”)
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為
(2)欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池,該電池負(fù)極材料為 , 電解質(zhì)溶液為 , 正極反應(yīng)為 , 10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子,則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為g(假設(shè)剛開始時(shí),兩電極的質(zhì)量相等).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是

A. 金屬(M表示金屬) 被腐蝕的本質(zhì)是: M n+ + ne- = M

B. 金屬不可能在堿性環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C. 鍍鋅鐵的鍍層破損后,鍍層仍能對(duì)鐵起保護(hù)作用

D. 鋼管與外加直流電源的正極相連,以保護(hù)它不受腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切聯(lián)系,下列與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A. NH4Cl溶液可用作焊接中的除銹劑

B. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶解在鹽酸,再加水稀釋

C. 用自來(lái)水配制AgNO3溶液時(shí)出現(xiàn)渾濁

D. 將金屬鎂投入到FeCl3溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣泡和渾濁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列溶液的微粒濃度關(guān)系正確的是

A. pH = 5的H2C2O4溶液中: c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1

B. 氨水稀釋10倍后,其c(OH-)大于原來(lái)的

C. pH之和為14的 H2S與NaOH 溶液混合:c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)

D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:c(Na+)< c(NH3 H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用,它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合,通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1) 檢驗(yàn)“腐蝕液”中含有Fe2+的方法為_________________。

(2)“分離”所用的操作名稱為____________,該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_____________。

(3)用電解法在鐵上鍍銅時(shí),陰極材料為_____________(填化學(xué)式),理論上電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度_______________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(4) Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知:常溫下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時(shí),為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_________________

②Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下,0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中,c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示:

該溫度下,A點(diǎn)溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(溶液體積變化忽略不計(jì));若將0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等體積混合后,再加入1.08 g Ag,可觀察到的現(xiàn)象為_________________________。

③Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后,可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為_________________________。

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