【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:

結(jié)合實驗,下列說法不正確的是

A中溶液橙色加深,中溶液變黃

BCr2O72-C2H5OH還原

C.對比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

【答案】D

【解析】

試題分析:A、在平衡體系中加入酸,平衡逆向移動,重鉻酸根離子濃度增大,橙色加深,加入堿,平衡正向移動,溶液變黃,A正確;B、中重鉻酸鉀氧化乙醇,重鉻酸鉀被還原,乙醇被氧化,B正確;C、是酸性條件,是堿性條件,酸性條件下氧化乙醇,而堿性條件不能,說明酸性條件下氧化性強,C正確;D、若向溶液中加入70%的硫酸到過量,溶液為酸性,重鉻酸根離子濃度增大,可以氧化乙醇,溶液變綠色,D錯誤。答案選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是( )。

A.若t1=15 s,則用A的濃度變化表示的t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L-1·s-1

B.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強

D.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式:3A(g) B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸H3PO2是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

AH3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2H++H2PO2-

BH3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4

D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液,這種試劑是( )

A. NaOH溶液 B. 石蕊試液 C. CuOH2懸濁液 D. Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素,C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;A原子有2個未成對電子;A、CD三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同,其余各層電子均充滿。

請回答下列問題(用元素符號或化學式表示):

1)元素BC、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________;

2M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________;

3E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10

,下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該化合物的化學式為__________________;

4)化合物BD3的沸點比化合物CA4的高,其主要原因是__________________

5)寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 __________________;

6)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+[CrH2O5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒間作用力是__________________(填標號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)不同的元素。

請回答下列問題。

1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號);元素的原子外圍電子排布式是________。

2形成的常見化合物的晶體類型是___ _____;②③④的電負性:________________________(用元素符號表示)。判斷依據(jù)是__________________________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(寫化學式);

3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式)為nsnnpn1,該元素為周期表中的________(填編號);該元素與元素形成的化合物X極易溶于水的原因是________________________________。

4②⑥形成化合物的化學式為________,其熔點比金剛石的________(填)。

5的氧化物與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

1NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl

2NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaClN2

已知HCNKi=6.3×10-10)有劇毒;HCNHOCNN元素的化合價相同。

完成下列填空:

1)第一次氧化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填酸性、堿性中性);原因是______________________

2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

_______________________________________

3)處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準。

4)(CN2Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN2NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液,選用一種試劑,可為下列中的( )

A. B. 硝酸 C. D. 新制氫氧化銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中,共熱,恰好完全反應(yīng),則可以確定的數(shù)據(jù)是( )

A.所得氣體在標準狀況下的體積 B.所得氣體的質(zhì)量

C.所得溶液的濃度 D.原硫酸的濃度

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