BCl3原子的雜化方式為
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）
 
．
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,“等電子原理”的應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)分子中中心原子的價層電子對數(shù)判斷；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
價電子數(shù)相等、原子個數(shù)相等的微粒為等電子體．
解答： 解：BCl3中的B原子的價層電子對數(shù)是3且不含孤電子對，所以B原子屬于sp2雜化；
同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；
BCl3互為等電子體的陰離子為：NO3-或CO3 2-；
故答案為：sp2；3；NO3-或CO3 2-．
點評：本題考查了雜化類型的判斷、第一電離能、等電子體，注意把握同周期元素的第一電離能的變化趨勢，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

95℃時，水的離子積為1×10-12，在該溫度下將pH=8的Ba（OH）2溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液的體積比為多少？（假設(shè)二者混合后的體積為二者體積之和）

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將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．請通過計算回答：
（1）混合物中鎂與鋁的質(zhì)量之比
 
，
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池的正極為：
 
（填A(yù)或B）．若該電池工作時增加了1mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（3）寫出電極反應(yīng)式A：
 
； B：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)中都含有同一種元素，A是常見的金屬單質(zhì)，A、B、C、D之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）A的名稱：
 
，D的化學(xué)式：
 
．
（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）金屬鈉與水反應(yīng)
 

（2）氯氣被氫氧化鈉溶液吸收的反應(yīng)
 

（3）用小蘇打可以治療胃酸過多的原理
 

（4）明礬可作家用凈水劑的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、銅在潮濕的空氣中不會被銹蝕
B、純鐵的抗蝕性很強
C、普通玻璃沒有一定的熔點
D、常溫下，鋁不被空氣氧化，因而可做導(dǎo)線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式中，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、：N：：：N：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)一般是（　　）
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B、元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱
C、元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫氣的難易
D、元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強弱

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