實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。

取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：

（1）生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？

（2）（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

 

（1）0.1mol (2 ) 2.24L ( 3 ) 0.2mol

【解析】

試題分析：（1）二氧化錳的摩爾質(zhì)量是87g/mol

則根據(jù) n＝可知，8.7二氧化錳的物質(zhì)的量＝8.7g÷87g/mol＝0.1mol

根據(jù)方程式可知，二氧化錳是氧化劑，其還原產(chǎn)物是MnCl2

則根據(jù)原子守恒可知，還原產(chǎn)物氯化錳的物質(zhì)的量是0.1mol

（2）根據(jù)方程式可知

MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

1mol 1mol

0.1mol 0.1mol

即生成的氯氣是0.1mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol

則根據(jù)n＝可知，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L

（3）氯氣是氧化產(chǎn)物，則根據(jù)氯原子守恒可知反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.1mol×2＝0.2mol

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某工廠用Ca SO4、NH3、HO、CO制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是

A．先通二氧化碳，再通氨氣，效果相同

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO可被循環(huán)使用

D．向甲中通二氧化碳有利于制備（NH4）2SO4

 

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下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì)

C．由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)一定是純凈物

D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

 

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下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A、濃硫酸的體積增大 B、氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

C、鋁的表面生成致密的薄膜 D、澄清石灰水變渾濁

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省駐馬店市高一上學(xué)期四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ）

 

 

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將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A．0.3mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

 

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在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為

A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省洛陽(yáng)市高一上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量。回答下列兩個(gè)問(wèn)題：

（1）飲用水中的 NO3— 對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3— 的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將 NO3— 還原為 N2，其化學(xué)方程式為：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①上述反應(yīng)中_________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子____________（填“得到”或“失去”）電子。

②用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O

（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式是_________________________________。

②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）____________________________。

③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為___________________。

 

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在常見(jiàn)的非金屬及其化合物中：

（1）晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的 材料；硅酸鈉水溶液俗稱為 ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、 、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料。

（2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應(yīng)的離子方程式是 ；漂白液有效成分的化學(xué)式為 。

（3）水是常見(jiàn)的非金屬元素化合物，請(qǐng)按要求寫出下列水參加的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①水只作氧化劑：

②NO2 氣體通入水中：

③水既作氧化劑又作還原劑：

 

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