【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說(shuō)法不合理的是

A.逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

B.KMnO4酸性溶液褪色,說(shuō)明乙炔具有還原性

C.用Br2的CCl4溶液驗(yàn)證乙炔的性質(zhì),不需要除雜

D.將純凈的乙炔點(diǎn)燃,有濃烈的黑煙,說(shuō)明乙炔不飽和程度高

【答案】C

【解析】

試題A.電石跟水反應(yīng)比較劇烈,所以用飽和食鹽水代替水,逐滴加入飽和食鹽水時(shí)可控制反應(yīng)物水的供給,從而控制生成乙炔的速率,A項(xiàng)正確;B.酸性KMnO4溶液能氧化乙炔,因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)了乙炔的還原性,B項(xiàng)正確;C.乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br2氧化,對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,所以應(yīng)用硫酸銅溶液洗氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.對(duì)于烴類物質(zhì)而言,不飽和程度越高,則含碳量越高,火焰越明亮,冒出的煙越濃,乙炔含有碳碳三鍵,是不飽和程度較高的烴類物質(zhì),D項(xiàng)正確;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

1N2O又稱笑氣,有輕微的麻醉作用,N2O在一定條件下可分解為N2、O2;卮鹣铝袉(wèn)題:

已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJmol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H2=-114.14kJmol-1

3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) H3=-115.52kJmol-1

則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H=_______ kJmol-1

2)汽車尾氣中的NOCO可在催化劑作用下生成無(wú)污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO8molNO發(fā)生反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖

①已知T2>T1,則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)H___0(填“>”“=”或“<”)

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填字母序號(hào))

a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積 c.增加CO的濃度 d.升高溫度

③壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下,若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器的體積為4L,則用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率vN2)=____,該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④在D點(diǎn),對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中____點(diǎn)。

3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應(yīng)生成N2,將一定比例的O2NH3NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間,NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。

①在50~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高,NOx的去除率迅速上升的原因____。

②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動(dòng);保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)

(4)表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2 B.恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。

試回答下列問(wèn)題

(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式_______。

(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga _____As(“<”下同),第一電離能Ga _____As

(3)AsCl5分子的立體構(gòu)型為___________,其中As的雜化軌道類型為_______。

(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為79℃,其原因是________。

(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_______,與As_____鍵鍵合。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶胞參數(shù)lnm,此晶體的密度為_____ g·cm—3(寫(xiě)出計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:

(1)A0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>____________________________。

(2)B0.1 mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):________________________________________________________________________________________________________________________________________________;實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH > 7,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:_________________________。

(3)CFeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把BC溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程為___________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq),25℃時(shí),氯化銀的Ksp = 1.8×1010mol2·L2,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L1氯化鋁溶液中;④100mL 0.1 mol·L1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________(填寫(xiě)序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(I)如圖是幾種烷烴的球棍模型:

(1)A、B、E三種烷烴的關(guān)系為___________,C、D、E的關(guān)系為__________。

(2)D的名稱是__________(習(xí)慣命名法)

(3)E的一氯代物有_______種,請(qǐng)寫(xiě)出一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________

(II)甲烷、乙烯、苯三種有機(jī)物中具有下列性質(zhì)的是

(1)在催化劑作用下能與純溴反應(yīng),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。

(2)見(jiàn)光能跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。

(3)在催化劑作用下加氫生成乙烷,加水生成酒精的是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛, 電池放電后負(fù)極材料主要含有Li4Ti5O12 鋁箔及少量Fe, 可通過(guò)下列工藝流程回收鈦、 鋰。回答下列問(wèn)題:

(1) Li4Ti5O12中, Ti元素的化合價(jià)為___, 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號(hào))。

(2) 酸浸時(shí) Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是: Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O22Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O, 該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?___(”) 濾渣1___。

(3) [TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4) TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6) 萃取時(shí), 溫度對(duì)萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇在常溫下進(jìn)行即可, 理由是__。

(7)“萃取反萃取可簡(jiǎn)單表示為:[TiO(H2O2)]2+2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)22H+,則反萃取過(guò)程中加入的試劑X___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎(chǔ)化學(xué)試驗(yàn)中,有著重要的作用。

Ⅰ.物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時(shí),當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0.87(密度1.8g/cm3)以下時(shí),則失去干燥能力。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____(保留兩位小數(shù))。50mL8.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時(shí),最多可吸水_____g.(保留兩位小數(shù))

Ⅱ.若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的硫酸,配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸,

1)所需的濃硫酸的體積為_____mL,(保留一位小數(shù))

2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器,本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____(填序號(hào));

10mL量筒 50mL 量筒 100mL 量筒 100mL 容量瓶 200mL 容量瓶

3)完成該實(shí)驗(yàn)除了燒杯外,還要的儀器有_____、_____;

4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_____(填序號(hào)),對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是_____(填序號(hào))。

a.用量筒量取濃H2SO4,慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯,攪拌后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

b.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出。

c.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。

d.定容時(shí)仰視。

e.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子,下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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