下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
D、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，Al元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，N元素化合價(jià)生成，被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		時(shí)間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
3800℃1.500.920.750.600.600.600.60
4820℃1.00.670.610.560.200.560.56
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1從第
 
min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是
 
．假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時(shí)恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一個(gè)放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，
 
放出的熱量多，理由是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)
 
的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把7.4gNaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物溶于水制成100mL溶液，其中Na+濃度為0.6mol?L-1，若把這種混合物加熱至恒重時(shí)，其質(zhì)量應(yīng)減少
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
S
O2
①
SO2
O2
②
A
H2O
③
H2SO4
Cu
④
CuSO4
BaCl2溶液
⑤
BaSO4
（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有
 
 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學(xué)式為
 
；
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)敘述中正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白
B、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽
C、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
□+2FeS+SO2 （已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B、該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C、反應(yīng)中O2只做氧化劑，CuFeS2只做還原劑
D、反應(yīng)中若有1 mol SO2 生成，則一定有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)（未配平）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列說法不正確的是（　�。�
A、氧化性比較：S2O82-＞MnO4-
B、氧化劑S2O82-的摩爾質(zhì)量為192g/mol
C、該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D、若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較正確的是（　�。�
①與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg； 
②熱穩(wěn)定性：HF＞H2Se＞H2S；
③離子半徑：Cl-＞O2-＞Al3+； 
④結(jié)合H+的能力：CH3CH2O-＞CH3COO-＞HCO3-．
A、①③B、②③C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有N2、CO、CO2三種氣體的質(zhì)量比為1：2：2，在同溫同壓下它們的體積比為（　�。�
A、1：2：2
B、2：1：1
C、11：14：14
D、11：22：14

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