Question

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有                                ，

（2）加入BaCl₂的目的是              ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為                  。

（3）加入NaClO₃飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為                              ，再進一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結晶；②           ；③          ；④過濾、洗滌。

（4）產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定： 

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇  溶液滴定剩余的Fe^2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇    溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：                                         ；

②產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質量分數(shù)為           。

 

Answer 1

【答案】

（1）漏斗、玻璃棒、燒杯   （2）除去SO₄^2－  BaSO₄和Fe(OH)₃

（3）MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓  趁熱過濾   冷卻結晶

（4）①ClO₃^－    ＋6Fe^2＋＋6H^＋＝6Fe^3＋＋Cl^－＋3H₂O  ②78.3%

【解析】

試題分析：（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）加入BaCl₂的目的是使雜質SO₄^2-轉化為沉淀除去。加MgO調整溶液的PH到4，這時Fe³⁺會形成Fe(OH)₃沉淀.連同加入BaCl₂后產生的硫酸鋇沉淀一起過濾出去。所以過濾所得濾渣的主要成分為BaSO₄和Fe(OH)_3。（3）加入NaClO₃飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓。從Mg(ClO₃)₂的溶液中得到Mg(ClO₃)₂·6H₂O可利用其溶解度較大受溫度的影響變化較大的特點先蒸發(fā)結晶；再趁熱過濾；最后冷卻結晶得到。（4）利用氧化還原反應中氧化劑得到的電子與還原劑失去的電子數(shù)相等來進行計算。①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：ClO₃^－    ＋6Fe^2＋＋6H^＋＝6Fe^3＋＋Cl^－＋3H₂O。②在10.00 mL 溶液中1×0.02=3×2×0.015×0.1+ 6×n(ClO₃^－    ).解得n(ClO₃^－    )=( 0.011/6)mol.所以3.50 g產品中含有的Mg(ClO₃)₂·6H₂O質量為{( 0.011/6)mol÷2}×10×299g/mol=2.741g.所以產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質量分數(shù)為(2.741g÷3.50 g)×100％=78.3%

考點：考查常用作催熟劑、除草劑等氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]的制取及成分測定的知識。