Question

（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．
請回答：
（1）A元素的名稱是

氫

；
（2）B的元素符號是

F

，C的元素符號是

Cl

，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是

氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵

（3）E屬元素周期表中第

四

周期，第

VIIB

族的元素，其元素名稱是

錳

，它的+2價離子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

：
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為

CaF₂

；該離子化合物晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是

4×78g/mol

ag?cm-3×6.02×1023/mol

（只要求列出算式）．

Answer 1

分析：從D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數(shù)為25，所以D也在第4周期，D的原子序數(shù)比E小5，則原子序數(shù)為20，應(yīng)為Ca元素，圖中離子化合物D與B的離子個數(shù)比值為：（8×

1

8

+6×

1

2

）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價為-1價，應(yīng)為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H．
從氫鍵的角度比較氫化物的沸點高低；
根據(jù)原子核外電子排布判斷元素在周期表中的位置，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫離子的電子排布式；
利用均攤法計算化學(xué)式，根據(jù)ρ=

m

V

計算晶胞的體積．

解答：解：從D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數(shù)為25，所以D也在第4周期，D的原子序數(shù)比E小5，則原子序數(shù)為20，應(yīng)為Ca元素，圖中離子化合物D與B的離子個數(shù)比值為：（8×

1

8

+6×

1

2

）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價為-1價，應(yīng)為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H．
（1）A為H元素，名稱為氫，故答案為：氫；
（2）B為F元素，C為Cl元素，HF中含有氫鍵，分子間的作用力較強(qiáng)，沸點較高，故答案為：F；Cl； 氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵；
（3）E為Mn元素，位于周期表第四周期第七列，則應(yīng)位于VIIB族，原子的核外電子的排布式為，失去2個電子 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，離子的電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案為：四，VIIB； 錳； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（4）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，含有F的離子個數(shù)為8，二者比值為1：2，
則化學(xué)式為CaF₂，
晶胞中：ρ=

m

V

=

78g×4 6.02×1023

V

=ag?cm^-3，則V=

4×78g/mol

ag?cm-3×6.02×1023/mol

，
故答案為：CaF₂；

4×78g/mol

ag?cm-3×6.02×1023/mol

．

點評：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，除考查元素名稱、位置及電子排布式之外，還設(shè)計了有關(guān)影響晶體熔沸點高低的原因、晶胞計算等問題．本題的綜合性較大，基本上覆蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主干知識．