精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．實驗室制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OH  $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
ABCD

混合反應物生成乙酸乙酯收集乙酸乙酯分離乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．混合藥品時，應避免酸液飛濺；
B．反應物為液體，應在燒瓶中進行反應；
C．收集乙酸乙酯時，因含有乙酸、乙醇等，應避免液體倒吸；
D．分液時，應保證液體順利流出．

解答 解：A．混合藥品時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入燒杯中，以避免酸液飛濺，故A錯誤；
B．反應物為液體，應在燒瓶中進行反應，該裝置適用于固體的加熱，故B錯誤；
C．收集乙酸乙酯時，因含有乙酸、乙醇等，應避免液體倒吸，操作符合要求，故C正確；
D．分液時，應將分液漏斗玻璃塞打開，以保證液體順利流出，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的制備、分離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．回答下列問題
（1）配平以下方程式
1K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
（2）以上反應中失電子的物質是HCl，還原產物是CrCl3，每生成lmol這種還原產物，將有3mol電子發(fā)生轉移．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6．
（3）已知反應：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化產物比還原產物多1.6g，則冋時會生成水的質量
為1.8g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（　�。�
A．△H3═△H1+2△H2B．△H3═△H1+△H2C．△H3═△H1-2△H2D．△H3═△H1-△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液，其總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為電池的正極
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫條件下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）═c（OH-）
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）═c（Cl-）
C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（SO42-）
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質放入水中，會顯著放熱的是（　　）
A．食鹽B．蔗糖C．酒精D．生石灰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物分子式為C5H9O2Cl，該物質能與NaHCO3溶液反應生成CO2．則符合條件的有機物最多有（不考慮立體異構）（　�。�
A．8種B．10種C．12種D．16種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為0.005mol．
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；室溫時，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c（Na+）=c（NH3•H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，1 mol•L-1氨水與0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
B．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．CH3COOH是弱電解質，NH3•H2O是弱電解質，故CH3COONH4也是弱電解質

查看答案和解析>>

同步練習冊答案