Question

2．如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol•L^-1，工作一段時間后，測得導線上通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． （1）中C2電極反應式為：2Cl^--2e^-═Cl₂
• B． （2）溶液中的SO₄^2-向Cu極定向移動
• C． （1）中滴入酚酞試液，C1極附近先變紅
• D． （2）中溶液的PH=1

Answer 1

分析 能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以為原電池，則（2）為原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，連接鋅的碳棒作陰極，連接銅的碳棒作陽極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，據此分析．

解答 解：（2）能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以為原電池，則（1）為電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，連接鋅的碳棒作陰極，連接銅的碳棒作陽極，
A．（1）中C2電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，其反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故A錯誤；
B．原電池中陰離子向負極移動，所以SO₄^2-向Zn極定向移動，故B錯誤；
C．（1）中陰極上氫離子放電，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，滴入酚酞試液，溶液變紅色，即C2極附近先變紅，故C錯誤；
D．測得導線上通過了0.02mol電子，則原電池中正極上消耗的氫離子為0.02mol，所以溶液中剩余的氫離子為0.2L×0.1L×2-0.02mol=0.02mol，則c（H+）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，所以pH=1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池和電解池區(qū)別是解本題關鍵，注意各個電極上得失電子，電極反應式的書寫是學習難點，難度中等，注意把握電子守恒在計算中的應用．