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用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替 （填“能”或者“否”）其原因是 。

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)。

（5）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁對生物有毒害作用，尤其對人體的毒害更加嚴重。下列說法不正確的是

A．不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物

B．不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品

C．杜絕鋁制品在生產生活中的應用

D．鋁不屬于重金屬，它使人體中毒的原理與鉛不同

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

B．4．6 g Na與稀鹽酸反應，轉移電子數(shù)一定為0．2NA

C．10．6 g Na2 C03晶體中含CO32一數(shù)目為0．1 NA

D．常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(20分)按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 。

（2）鋅極為____極，電極反應式為 ；銅極電極反應式為 ；石墨棒C1為____極，電極反應式為 ；石墨棒C2附近的實驗現(xiàn)象為___ _____。

（3）當C2極析出224 mL氣體(標準狀況下)時，鋅質量 （填增加或減少），為 g；CuSO4溶液的質量 （填增加或減少），為 g。

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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X﹑Y﹑Z相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是

A．還原性： X的氫化物﹥Y的氫化物﹥Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子 >Y的離子>X的離子

C．YX2﹑M2Y都含有極性鍵

D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是

A．只含0．1 mol Na＋、0．2 mol Mg2＋、0．1 mol Cl－和0．1 mol NO3－的溶液

B．只含0．1 mol NH4+、0．1 mol Ca2＋、0．1 mol CO32－和0．1 mol Cl－的溶液

C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制100 mL 0．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液

D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58．5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：填空題

W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。

請回答：

（1）W元素是______；Z元素是________。

（2）化合物WY和WX2的化學式分別是____________和 ____________。

（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。

（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：___________

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時反應所轉移的電子總數(shù)為

A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學試卷 （解析版） 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分，針對a～k十一種元素回答下列問題（請用具體化學式回答，否則不給分）：

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

c

d

e

f

g

3

b

h

i

j

k

（1）這些元素中非金屬性最強的單質是 ，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 。

（2）表中k的氫化物的化學式為 ，它的還原性比j的氫化物還原性 （填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性 （填“強”或“弱”）。

（3）e單質為 ，其結構式為 。

（4）用電子式表示h與k構成化合物的形成過程

（5）寫出i的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式

（6）H2和e的單質化合的反應是可逆反應，且該反應正方向放熱。將等物質的量的H2、e的單質充入一恒容密閉容器中，在適當條件下反應。下列說法正確的是 （填寫選項）。

A．升高溫度，不論正反應方向還是逆反應方向速率都加快

B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應速率

C．反應過程中，e的單質的體積分數(shù)始終為50%

D．反應器內壓強不隨時間變化而變化,說明反應到達平衡

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