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向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為（   ）

A．2                B．3                C．4                D．5

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：X2O72－中X的化合價是＋6價，則根據電子的得失守恒可知0.078mol×1＝0.009mol×2＋0.01mol×（6－n）×2，解得n＝3，所以答案選B。

考點：考查氧化還原反應的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是準確判斷出元素的化合價變化情況，然后依據電子得失守恒直接列式計算即可。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為（    ）

A.2                  B.3                      C.4                    D.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為（    ）

A.2             B.3                   C.4                  D.5

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向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為（   ）

A．2B．3C．4D．5

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向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部被氧化.并使X2O還原為Xn＋，則n的值為   （　�。�                                                            

A．2         B．3             C．4          D．5

 

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