【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為 ,
(2)將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 .
【答案】
(1)0.1mol
(2)0.1mol?L﹣1
【解析】解:(1)根據(jù)MgCl2的物質(zhì)的量濃度=鎂離子濃度=0.5 molL﹣1 , MgCl2的物質(zhì)的量=0.5 molL﹣1×0.2L=0.1mol,故答案為:0.1mol;(2)溶液中的電荷守恒:c(Na+)×1+c(Mg2+)×2+c(Ca2+)×2=c(Cl﹣)×1,1.0 molL﹣1 +0.5 molL﹣1×2+c(Ca2+)×2=3 molL﹣1×1,c(Ca2+)=0.5 molL﹣1 , c(CaCl2)=0.5 molL﹣1 , 稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 =0.1 molL﹣1 , 故答案為:0.1mol;0.1 molL﹣1 . (1)先根據(jù)MgCl2的物質(zhì)的量濃度=鎂離子濃度來計(jì)算濃度,再根據(jù)n=cV計(jì)算;(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,利用C= 來解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答下列問題:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號(hào)表示).
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過程________.
(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是________,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
(4)F分子中含有6個(gè)原子,其化學(xué)式是________或________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大,A是IA族的非金屬元素,B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡單氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成鹽,C是短周期中原子半徑最大的元素,D元素原子L層電子數(shù)和M層電子數(shù)之差等于B元素最外層電子數(shù),E元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于4,據(jù)此回答下列問題:
(1)F元素在周期表中的位置__________,C原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
(2)A、B兩元素可形成18電子的分子,該分子的電子式為_______________。
(3)A和氧元素形成的簡單化合物,其熔沸點(diǎn)高于A和E形成的簡單化合物,原因是____________。
(4)C、D、F可形成復(fù)雜化合物C[DF4],該化合物含有的化學(xué)鍵類型為________________。
(5)僅有上述元素形成的化合物或單質(zhì)間的某些反應(yīng),可用以說明E和F兩元素非金屬性的強(qiáng)弱,寫出其中一個(gè)離子反應(yīng)方程式__________________________________。
(6)寫出C、D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )
A.Na2S2中硫元素的化合價(jià)為﹣2
B.NH4Cl的電子式:
C.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.COCl2的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用純堿溶液溶解苯酚:CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣
B.用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O
C.用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:MNO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2molL﹣1的鹽酸中,待金屬完全溶解后,向溶液中加入2molL﹣1的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示.則:
(1))80~90mL對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 .
(2)金屬鋁的質(zhì)量為
(3)鹽酸的體積是mL.
(4)a的取值范圍是 .
(5)n(Mg)/n(Al)的最大值是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是( )
A.若分子數(shù)相等,則體積相等
B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等
C.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等
D.若體積相等,則質(zhì)量數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng):C6Li-xe-==C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)
(1)鋰電池放電時(shí)電池的反應(yīng)式為_____________________________。
(2)該電池工作時(shí),Li+向________(填“正極”或“負(fù)極”)遷移。
(3)假設(shè)放電過程中消耗負(fù)極材料5.6g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
科學(xué)家設(shè)想利用太陽能電池電解水產(chǎn)生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電,可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。
(4)已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)過程能量變化,則b=______。
(5)若該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為酸性溶液,電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應(yīng)為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)難溶于水,常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。
(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。
① 0 ~ 600 mL時(shí)pH降低的原因是________________________(用離子方程式表示);
② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。
(2)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,___(填“能”或“不能”)生成CuCl,寫出計(jì)算過程_____。
(3)使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標(biāo)號(hào))。
A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.延長反應(yīng)時(shí)間 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
(4)已知: CuCl Cu++Cl- K1; CuCl+Cl-CuCl2- K2;
①反應(yīng)Cu++2Cl-CuCl2-的平衡常數(shù)K=________________(用K1、K2表示)。
②用平衡移動(dòng)原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。
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