【題目】已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2

③Sn(s、灰)Sn(s、白) ΔH3=＋2.1kJ/mol，下列說法不正確的是（ ）

A.灰錫與白錫互為同素異形體

B.錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在

C.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.ΔH1﹥ΔH2

【答案】D

【解析】

A. 灰錫與白錫都是錫的單質(zhì)，互為同素異形體，A項(xiàng)正確；

B. 根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白)，室溫大于13.2℃，物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，B項(xiàng)正確；

C. 根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白) △H3=+2．1 kJ·mol-1，焓變大于0，所以灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，白錫轉(zhuǎn)為灰錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D. 根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白) △H3=+2．1 kJ·mol-1，則②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是___（填化學(xué)式）。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：

①工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉－水懸濁液，其目的是__。

②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是__，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是__。

(3)目前，我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)有人設(shè)計(jì)了圖示方法同時(shí)制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉（Na2S2O8），并獲得中國(guó)專利。電解過程中，陰極室生成Na2S2O4，a極的電極反應(yīng)式為__，通過陽(yáng)離子交換膜的離子主要是Na+，其遷移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是（ ）

A.是該混合溶液中的SO42-導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)

B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu

C.BC段陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的體積之比為2:1

D.在整個(gè)電解的過程中會(huì)出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反應(yīng)配平后NaNO3與FeO·Cr2O3與的系數(shù)比為___。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是___。

（2）濾渣1中主要成分是___，濾渣2中含量最多的金屬元素名稱是___。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH變小的目的是___(用離子方程式表示)。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，___、___，過濾得到K2Cr2O7固體。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。

（5）寫出步驟7中涉及的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定的、合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時(shí)，消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量（ ）

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)因?yàn)榉磻?yīng)速率增大，所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.已知一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)（k）為定值，向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若＞k，平衡就要向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬，還含有少量 CeF4。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖：

已知：①Ce 常見的化合價(jià)為+3、+4 價(jià)；②CeF4 很穩(wěn)定，1000℃ 時(shí)仍不分解。

（1）①酸浸步驟中有少量黃綠色氣體生成，濾液 1 中含有CeCl3，寫出焙燒渣酸浸生成 CeCl3的化學(xué)方程式_________________________________________ 。

（2）銅陽(yáng)極泥氧化時(shí),采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是__________

（3）“②浸金”反應(yīng)中, H2SO4 的作用為_________________________，該步驟的分離操作中, 需要對(duì)所得的 AgCl 進(jìn)行水洗。判斷 AgCl 已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴________________________試劑，出現(xiàn)_______現(xiàn)象，證明 AgCl 未洗滌干凈。

（4）氯金酸(HAuCl4)在 pH 為 2~3 的條件下被草酸還原為 Au，同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w，寫出該反應(yīng)方程式_____________________________________________

（5）甲醛還原法沉積銀,（Ag(SO3 )2 3-）通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為 _______________

（6）電解法精煉銀，用 10A 的電流電解 30min,若電解效率(通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比)為 80%,此時(shí)可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為__________ (保留 1 位小數(shù)，法拉第常數(shù) 96500C/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為 __________；基態(tài) Mn原子核外有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有_______種不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn，原因是 ____________________________________

（3）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗(yàn) K+的存在。與NO2－互為等電子體的微粒__________（寫出一種），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ鍵 b.π鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.范德華力

（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為 Mn(BH4)2(THF)3，BH4－的空間構(gòu)型為____________

（5）FeO 是離子晶體，其晶格能可通過下圖中的 Born—Haber 循環(huán)計(jì)算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為 ________kJmol-1，FeO晶格能為________kJmol-1。

（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中 Cu 均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），則 d 點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為_______________，已知該晶體的密度為ρgcm-3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為_________pm

（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組用如裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；

④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請(qǐng)回答：

（1）裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

（3）步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案