I、實驗室可利用下列步驟通過“化學(xué)放大”來測定極稀的碘化物溶液中I-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br2；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入CCl4足量（假設(shè)作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H2N—NH2）的水溶液將CCl4中的I2還原為I-，并進(jìn)入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，得出本步驟后溶液中I-的濃度，以此求出原稀溶液中I-濃度，滴定時的反應(yīng)為：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。試回答：
(1)儀器A的名稱_____________，如果CCl4用汽油代替，在將油層分出時進(jìn)行的操作為
______________________________________________________________________________。
(2)如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?
______________________________________________________________________________。
(3)寫出離子方程式：
步驟①________________________________________________________；
步驟⑤_______________________________________________。
(4)滴定時，_____________手控制活塞，_____________手搖動錐形瓶。
II、Ag+濃度為0.100 mol·L-1的溶液5 mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應(yīng)后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干，得到1.297×10-2 g固體。
(5)如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為_____________mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學(xué)式為__________（若不為AgX沉淀，則此空不填）。
(6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為_____________（計算結(jié)果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學(xué)式為_____________。
(1)分液漏斗 （1分）；先使水溶液從分液漏斗下端放入燒杯中，再將油層從分液漏斗上口倒出（2分）；
(2)繼續(xù)加入少量蒸餾水，液體體積增多的一層是水溶液（2分）；
(3) I-+3Br2+3H2O ="=" IO3- + 6Br- + 6H+（2分）； 5I-+ IO3- + 6H+ ="=" 3I2 + 3H2O（2分）；
(4)左（1分）；右（1分）；
(5)0.0005（2分）；不是（1分）；
(6)26 g·mol-1（2分）；  LiF（2分）；
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2—3滴酚酞指示劑。
B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管。
C．把滴定管用蒸鎦水洗凈。
D．取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤洗后，再將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻
度“0”以上2cm—3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面。
E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管架兩邊。
F．另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作一次。
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直
至終點，記下滴定管的液面所在刻度。
據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：
⑴滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）
       →E→      →B→      →      →      ；
⑵ G步操作中判斷滴定終點的依據(jù)是                                        ；
⑶ D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到                ，尖嘴部分應(yīng)                ；
⑷酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會          ；
堿式滴定管未用待測的NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會         。
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
⑴寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式：
                                                                    
⑵甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是        （填字母序號）
A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B、使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C、使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D、濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
⑶乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是                   
⑷丙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為               ，其作用是            ，B中的試劑為                    。

⑸處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是      （填字母序號）。
A、廢液冷卻后倒入下水道中
B、廢液冷卻后倒入空廢液缸中
C、將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />
A．制取少量蒸餾水B．用銅和濃硝酸制取少量NO2
C．比較MnO2、Cl2、I2的氧化性D．探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水和試管、膠頭滴管外，無其它任何試劑和儀器。某學(xué)生通過以下實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象以及被檢出的一種物質(zhì)是： __________________________________________________；
⑵分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出。據(jù)此可推斷出：
①A、C、D三物質(zhì)的化學(xué)式依次是_________________________________________；
②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為：__________；
③在兩兩混合時，能確定BE成份的實驗現(xiàn)象及結(jié)論是：____________________；
⑶上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式及其溶液顯酸性的原因是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)對0.1 mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究。
（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作                               
                                                                   。
（2）純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                      。
（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32—離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。                                                
                                                              。
（4）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對溶液進(jìn)行分析，寫出了以下四個關(guān)系式。請你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“”，在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式。
① c()＝  2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                 ；
② c()＋c(H+)＝  2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)：                   ；
③ c(OH－)＝   c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                          ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

進(jìn)行化學(xué)實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是
A．在KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B．濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,有有色產(chǎn)物生成且能溶于濃硝酸
C．在某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有SO42-
D．將銅片放入濃硫酸中無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實驗步驟為：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
準(zhǔn)確稱取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的標(biāo)定
準(zhǔn)確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題：
(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)
A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計量點時，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此時要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。
(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　mol·L－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．選擇合適試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量NO2、O2、NH3
B．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中并攪拌
C．洗滌沉淀操作如圖2，向漏斗中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌濾干，重復(fù)操作2～3次
D．用蒸餾水潤濕的廣泛pH試紙測0.10 mol·L-1NH4Cl溶液

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同步練習(xí)冊答案