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決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 
C．參加反應的各物質的性質 D．催化劑的加入 

C

解析試題解析：A、B、D、溫度和壓強、反應物的濃度、催化劑都是決定化學反應速率的外在因素，而根本因素是參加反應的各物質的性質，C正確，答案選C。
考點：考查影響化學反應速率的因素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是

A．增加某反應物的質量 B．使用催化劑
C．降低反應體系的壓強 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1>t2）：

反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)=mol/(L·min)
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大
D．溫度升至1000℃，上述反應平衡常數為1.6，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。

則下列結論正確的是  （　�。�。

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1
B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X（g）＋Y（g）2Z（g）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯誤的是(　　)

A．增大反應體系的壓強，反應速率加快
B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁
D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是(　　)。

A．反應可表示為3X＋Y2Z 
B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1 
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大 
D．升高溫度，平衡常數一定增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是(　　)。

A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數與溫度的關系如表所示：

溫度/℃
15
50
100
化學平衡常數
5×104
2
1.9×10－5
 
下列說法正確的是                     (　　)。
A．上述正反應為吸熱反應
B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容條件下化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列：

根據以上數據，下列敘述正確的是(   )

A．在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ B．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=Q D．2Q2=2Q3<Q1<Q

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