信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅.某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為______.
(2)第②步加H2O2的作用是______.
(3)該探究小組提出兩種方案測定CuSO4?5H2O晶體的純度.
方案一:取a g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀.用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(原理為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-),到達(dá)滴定終點時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.
①滴定過程中可選用______作指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是______.
②CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______.
方案二:取a g試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用c mol?L-1  EDTA(H2Y2-  )標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液6mL.滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+
③寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=______.
④下列操作會導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是______(填字母).
a.未干燥錐形瓶 b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡  c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子.

解:(1)Cu和濃HNO3的離子反應(yīng)為:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;故答案為:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;
(2)雙氧水作氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+;故答案為:把Fe2+氧化為Fe3+;
(3)①有碘參加反應(yīng),因此可以選用淀粉溶液作指示劑,根據(jù)滴定終點的判斷方法,要求藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色;故答案為:淀粉溶液、藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色;
②銅離子被I-還原為亞銅離子,碘離子被氧化為I2,根據(jù)原子守恒和得失電子守恒書寫離子方程式為;2Cu2++4I-═2CuI↓+I2;故答案為:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2;
③根據(jù)方程式可知20.00mL溶液中n(CuSO4?5H2O)=n(EDTA)=c×6×10-3mol;所以m(CuSO4?5H2O)=c×6×10-3mol×250g/mol=1.5c g,因此100mL溶液中CuSO4?5H2O的質(zhì)量為:1.5c×5=7.5cg,所以w=×100%,故答案為:×100%;
④根據(jù)CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式:×100% 分析;
a.未干燥錐形瓶,對滴定無影響; 
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡,讀數(shù)時標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,結(jié)果偏。
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子,導(dǎo)致消耗的EDTA偏多,計算結(jié)果偏大,
故答案為:c;
分析:(1)Cu和濃HNO3的離子反應(yīng)
(2)雙氧水作氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+
(3)有碘參加反應(yīng),因此可以選用淀粉溶液作指示劑,根據(jù)滴定終點的判斷方法分析;
(4)銅離子被I-還原為亞銅離子,根據(jù)原子守恒和得失電子守恒書寫;
(5)根據(jù)方程式計算;
點評:本題考查了金屬與強氧化性酸的反應(yīng),中和滴定實驗,氧化還原反應(yīng),根據(jù)方程式的計算等,綜合性較強.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實驗儀器中,常用于物質(zhì)分離的是
①容量瓶 ②漏斗③試管夾、芫咧俊、莘忠郝┒贰、薜喂埽


  1. A.
    ①④⑤
  2. B.
    ②④⑤
  3. C.
    ③④⑥
  4. D.
    ①②⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示),一定沒有沉淀生成的是
XYZ
AN02S02BaCl2
BNH302 Al2(S043
CNH3C02NaCl(飽和)
DCO02Ca(OH)2


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,組成它們的離子有:
陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗,結(jié)果如下:
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于鹽酸;
④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,加入過量D溶液,沉淀量減少,
但不消失.
請回答:
(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:B______,D______.
(2)寫出相應(yīng)的離子方程式:
Ⅰ、A溶液與C溶液反應(yīng):______.
Ⅱ、A溶液與少量E反應(yīng):______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究.
[提出假設(shè)]該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物.
[查閱資料]氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng).實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣.
[設(shè)計方案]如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比.

試回答下列問題:
(l)按上圖連接裝置,如何檢查該裝置的氣密性______
(2)廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為______,其作用為______
(3)實驗開始時,應(yīng)先打開彈簧夾,一段時間后關(guān)閉;再點燃酒精噴燈,理由是______.
(4)稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻,放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;待反應(yīng)結(jié)束,再通一段時間的氮氣.冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g.經(jīng)進(jìn)一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g.從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02和CO的混合物,理由是______.根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n(CO2):n(CO)=______.
(5)有同學(xué)根據(jù)實驗得出的結(jié)論,認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善,你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)?______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

氨既是實驗室中常用試劑,也是工業(yè)上重要原料.
(1)某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水.供選用的試劑有:①NH4Cl ②(NH42CO3.提供的裝置如下:

請回答下列問題:
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置,按氣流方向連接順序為(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a→______.
(2)氨在氧氣中燃燒,生成水和一種單質(zhì).
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式______.
(3)在一定條件下,將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2數(shù)學(xué)公式2NH3,5min后達(dá)到平衡,平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為25%.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______.
②從反應(yīng)開始到平衡時,N2的反應(yīng)速率v(N2)=______.
③H2的轉(zhuǎn)化率為______.
(4)為檢驗氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分,某同學(xué)進(jìn)行了以下實驗:①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁.②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化.由此可知該氮肥的主要成分可能是______.
A.NH4Cl B.(NH42CO3 C.NH4HCO3 D.NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在下列反應(yīng)中,水僅作還原劑的是


  1. A.
    Na2O+H2O═2NaOH
  2. B.
    2F2+2H2O═4HF+O2
  3. C.
    Cl2+H2O═HCl+HClO
  4. D.
    2H2O數(shù)學(xué)公式2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列顏色不屬于因為化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是


  1. A.
    淀粉遇碘水變藍(lán)
  2. B.
    蔗糖中滴加濃硫酸變黑
  3. C.
    雞蛋白遇濃硝酸呈黃色
  4. D.
    在普通玻璃導(dǎo)管口點燃純凈氫氣時,火焰呈黃色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于鈉的說法不正確的是


  1. A.
    金屬鈉和氧氣反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物不同
  2. B.
    鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài),可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
  3. C.
    鈉的化學(xué)活潑性很強,少量的鈉可保存在煤油中
  4. D.
    由于鈉比較活潑,所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬

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同步練習(xí)冊答案