Question

（1）CO₂的摩爾質量為

 

；88g CO₂的物質的量為

 

，所含二氧化碳分子數(shù)為

 

，在標準狀況下的體積約為

 

．
（2）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg²⁺，則Mg²⁺的物質的量濃度為

 

．
（3）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，利用n=

m

M

計算物質的量，利用N=n×N_A來計算分子數(shù)，再V=n×Vm來計算體積；
（2）利用n=

m

M

計算Mg²⁺的物質的量，再根據c=

n

V

計算；
（3）氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則消耗硝酸銀物質的量相等，故氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液含有氯離子數(shù)目相等，假設氯離子均為1mol，計算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質的量，進而計算三者濃度之比．

解答： 解：（1）CO₂的相對分子質量為12+16×2=44，則CO₂的摩爾質量為44g/mol，88gCO₂的物質的量為

88g

44g/mol

=2mol，其分子數(shù)為2mol×N_Amol^-1=2N_A，在標準狀況下的體積約為2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：44g/mol；2mol；2N_A；44.8L；
（2）Mg²⁺的物質的量為

45.6g×10-3g

24g/mol

=1.9×10^-3mol，Mg²⁺的物質的量濃度為

1.9×10-3mol

1L

=1.9×10^-3mol/L，故答案為：1.9×10^-3mol/L；
（3）氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則消耗硝酸銀物質的量相等，故氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液含有氯離子數(shù)目相等，假設氯離子均為1mol，由氯離子守恒，則n（NaCl）=1mol、n（MgCl₂）=0.5mol，n（AlCl₃）=

1

3

mol，三者溶液體積相等，故
c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1mol：0.5mol：

1

3

mol=6：3：2，故答案為：6：3：2．

點評：本題考查物質的量的有關計算、化學方程式的計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．