（1）常用稀鹽酸洗掉水壺中的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，請寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（2）實驗室制取氧氣有很多種方法，請你用化學(xué)方程式表示其中一種制法的反應(yīng)原理：
 
．制取的氧氣可用
 
方法收集．
考點：鎂、鋁的重要化合物,氣體的收集
專題：元素及其化合物
分析：（1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（2）實驗室通常用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．根據(jù)氧氣的密度和溶水性來確定收集氧氣的方法．
解答： 解：（1）水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）實驗室制氧氣的方法有三種：分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀．氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用排水法收集．故答案為：2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+O2↑+MnO2  2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑ 2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑；排水法或向上排空氣法．
點評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是
 
（填元素符號）、第一電離能最小的是
 
（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是
 
（填化學(xué)式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類型為
 
；
（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項序號）；
①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖：
D單質(zhì)
氯氣，點燃
①
棕色的煙
少量水
②
綠色溶液
氨氣
③
藍色沉淀
氨氣
④
藍色溶液
H2S
⑤
黑色沉淀請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發(fā)G與C的反應(yīng)；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料．根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）I的電子式為
 
，G的俗名是
 
．
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負極反應(yīng)式為
 
．
（3）根據(jù)E和A反應(yīng)的能量變化圖象寫出熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）兩種常見含C元素的鹽，一種pH＞7，另一種pH＜7，寫出這兩種溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）寫出B在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
 

（6）1molD和0.75molA在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成物名稱及物質(zhì)的量分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Q＞T＞R
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q
D、Q的氧化物只能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg3N2與H2O反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是化學(xué)中的常見物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C、CH3COOH溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、中和體積與pH值都相同的鹽酸和醋酸溶液，所消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組按如圖所示的裝置進行實驗，玻璃管內(nèi)裝有滴有不同溶液的白色棉球．實驗過程中，兩極均有氣體生成．則下列說法錯誤的是（　�。�
A、碳棒的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
B、②處、③處白色棉球分別變?yōu)槌赛S色、藍色
C、如圖X、Y兩條線分別表示常見的非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)（用M表示）與碳棒電解產(chǎn)物單質(zhì)E在點燃條件下進行化合反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系．寫出符合Y線反應(yīng)的化學(xué)方式Mg+Cl2
 點燃 
.
 
MgCl2
D、在20℃時飽和食鹽水的質(zhì)量分數(shù)為26%，當(dāng)陽極析出1.12L（標準狀況下）氣體時，Cl-完全放電．試計算要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入3.65gHCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
 K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正
 
 V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
．
（5）25℃時，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，向40mL0.01mol/LCuCl2溶液中加入20mL0.01mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)沉淀后，則此時溶液中c（OH- ）=
 
．（體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示實驗中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制取少量氨氣
B、
實驗室制取氫氧化亞鐵
C、
比較紅磷和白磷的著火點
D、
實驗室制取乙烯

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同步練習(xí)冊答案