如圖，abcd分別代表酸堿溶液加水稀釋后pH與加水的體積的關(guān)系。下列判斷正確的是（   ）
A．a(chǎn)和b為強(qiáng)電解質(zhì)
B．等體積的c和d分別與足量的鎂粉反應(yīng)，放出H2一樣多
C．c和d的物質(zhì)的量濃度相同
D．pH相等的a和b分別加水稀釋m和n倍后pH仍相等，則m < n
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，濃度均為0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是（   ）
A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++ OH
B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A—)=c(B+)
C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
D．若將0.1mol·L-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L-1，則溶液的pH=9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。
（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號(hào)）。
a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
（3）①高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
△H=               。
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=          。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請(qǐng)寫出該條件下H2燃燒的熱化學(xué)方程式       ▲      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)某溫度下純水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，則此時(shí)c(OH-) =________mol/L，該純水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，則c(OH-) =________mol/L，由水電離出的c(H+) =________mol/L，
(2)已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=      。
若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比
A．100B．1/100C．3D．1/3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四組溶液的pH前者大于后者的是：
A．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和溶液
B．物質(zhì)的量濃度相同的溶液和氨水
C．pH=3的鹽酸和pH=3的溶液均稀釋100倍所得溶液
D．pH=10的溶液和pH=10的溶液均稀釋100倍所得溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比為1∶10
②0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO32－)之比為2∶1
④純水在100 ℃和20 ℃時(shí)，pH前者大
⑤同溫時(shí)，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH－濃度后者大
⑥100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的數(shù)目，前者多
A．①④⑤B．①⑤⑥C．①②⑤D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液，中和后加水至100mL。若滴定至終點(diǎn)時(shí)判斷有誤，甲多加了一滴硫酸，而乙則少加了一滴硫酸（20滴為1mL），則甲和乙最終c(H+)的比值為（  ）
A．10B．50C．5×103D．1×104

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