(7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中HSO3－的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。
（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>               。
（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀(guān)察到的現(xiàn)象是                     。其原因是（以離子方程式及簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）              。

（7分，每空2分）（1）大于(1分)
（2）c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
（3）產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去
在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，
Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色）,由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，酚酞褪色。

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說(shuō)，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫(xiě)空缺的假設(shè)）：
【假設(shè)與猜想】
（1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
（2）
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
．
作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理
．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
（1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無(wú)水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問(wèn)題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
8%
8%
；
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
0.5mol/L
0.5mol/L
．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
問(wèn)題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒；
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
編號(hào) 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現(xiàn)  象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
編號(hào) 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現(xiàn)  象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響
編號(hào) 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 溫度 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
問(wèn)題3：上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%
；
問(wèn)題4：通過(guò)表3得出的結(jié)論是
該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問(wèn)題：

（1）該溶液中HSO3－的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。

（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>               。

（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀(guān)察到的現(xiàn)象是                     。其原因是（以離子方程式及簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

(7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問(wèn)題：

（1）該溶液中HSO3－的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。

（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                。

（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀(guān)察到的現(xiàn)象是                      。其原因是（以離子方程式及簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共16分）甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀(guān)察到CCl4層呈紫色。乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無(wú)色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀(guān)察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)。

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生的反應(yīng)，用離子方程式表示__________。

(2)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察不到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其原因分析合理的是_____。

A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+                                      

B．Fe3+與F-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I-反應(yīng)

C．I-和F-或I-與NH4+結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和Fe3+反應(yīng)

(3)乙同學(xué)所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶_____(填寫(xiě)能與否)其原因是           

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