NA是阿伏加德羅常數(shù)，據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（　�。�
A、N4和N2是互為同位素
B、1mol N4分子含有28NA個電子
C、相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為2：1
D、N4的摩爾質(zhì)量是56g
考點：同位素及其應用,摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；
B．N4分子含有的電子數(shù)為7×4=28；
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：1；
D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．
解答： 解：A．N4和N2是分子，不是原子，故不能互為同位素，故A錯誤；
B．N4分子含有的電子數(shù)為7×4=28，故1mol N4分子含有28NA個電子，故B正確；
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：1，故C錯誤；
D．N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查同位素的概念、電子數(shù)的計算、摩爾質(zhì)量等知識，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：rY＞rX＞rQ＞rW
B、X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應
C、Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性
D、元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應X+Y═2M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　�。�
A、生成物具有的總能量減去反應物具有的總能量等于該反應的焓變
B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D、1 mol X和1 molY的總能量一定低于1 mol M和1 molN的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體　
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點　
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列　
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 
⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6．
A、①②③B、②③④
C、④⑤⑥D、②③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：
E與B形成的化合物：
 
，D、E形成的化合物：
 
．
（3）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
 
（“離子”“共價”）化合物，存在的化學鍵是
 
，寫出A2B2與水反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置
 
，由C、D兩種元素形成的化合物的水溶液PH值
 
7（填“＞”或“＜”或“=”），原因
 
（用離子方程式表示）．
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是：
 
．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價   ②單質(zhì)的熔沸點的高低
③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：
 
．
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的
 
極；N極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素符號：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．X與Y形成的離子化合物的電子式為
 
，Z和氫形成的化合物的電子式為
 
．
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為
 
，生成物與水反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有7.4g Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2氣體后，得到8g白色沉淀，則通入的CO2氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.08mol
B、0.10mol
C、0.12mol
D、0.18mol

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