Question

用Na₂CO₃?10H₂O晶體，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）本實驗用到的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要

 

，應(yīng)稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體的質(zhì)量：

 

．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

 

．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480mL的主要步驟有：①溶解 ②計算 ③轉(zhuǎn)移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量；正確的操作順序是：

 

．（填序號）
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na₂CO₃?10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水　
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）　
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹　
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度．
⑦定容時仰視．
其中引起所配溶液濃度偏高的有

 

（填序號，下同），偏低的有

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；根據(jù)n=CV和m=nM來計算；
（2）容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器；
（3）根據(jù)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；
（4）根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)題目提供的儀器可以知道，還需要的儀器有500 mL容量瓶；
根據(jù)n=CV可知需要的Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即需要的Na₂CO₃?10H₂O晶體也為0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g，
故答案為：500 mL容量瓶；28.6g；
（2）容量瓶作為精密儀器，不可用于儲存和溶解固體，不能用于稀釋濃溶液，也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積，故選：BCE；
（3）操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序是：②⑤①③④，故答案為：②⑤①③④；
（4）①Na₂CO₃?10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水后，Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故物質(zhì)的量增大，所配溶液的濃度偏高；　
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼），會導(dǎo)致所稱量的固體的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低；　
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，會導(dǎo)致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低；
④生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m_物=m_砝+m_游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏高；　
⑤只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低；
⑦定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低．
故所配溶液濃度偏高的有：①④；偏低的有：②③⑥⑦，
故答案為：①④；②③⑥⑦．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．