【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。實(shí)驗(yàn)室用無水氯化鐵和氯苯來制備無水FeCl2。反應(yīng)原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性(水)

溶解性

(乙醇)

溶解性

(乙醚)

其它

FeCl3、FeCl2

易吸水

易溶

不溶

不溶于C6H5Cl C6H4Cl2

C6H5Cl

45

132

不溶

易溶

易溶

C6H4Cl2

53

173

不溶

易溶

易溶

現(xiàn)設(shè)計(jì)如下方案:A中放入16.25 g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在128-139℃加熱3 h.冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品燒杯中所得鹽酸(假設(shè)HCl完全被吸收)AgNO3溶液滴定以測氯化鐵轉(zhuǎn)化率。

請回答下列問題:

1儀器B的名稱__________

2儀器C中盛裝的試劑可以是_______

A.無水氯化鈣 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.濃統(tǒng)酸

3反應(yīng)后通入N2的目的是___________

4已知20:時(shí)Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,磚紅色)=3.4×10-11.

將燒杯內(nèi)溶液稀釋至100 mL,每次取25.00 mL溶液進(jìn)行滴定。選用K2CrO4做指示劑,0.1000mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.20 mL,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______,氯化佚的轉(zhuǎn)化率是______________

5冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品,洗滌所用最佳試劑是____;回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_____________

【答案】 球形冷凝管 AC HCl氣體全部吹入到C裝置中,使其被充分吸收 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),生成磚紅色沉淀且半分鐘不溶解 20.16% 乙醚 蒸餾

【解析】(1)儀器B的名稱球形冷凝管

(2)由2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl知儀器C是干燥HCl的,又是球形干燥管,所以不能裝濃統(tǒng)酸,也不能裝堿石灰堿石灰能和HCl反應(yīng),所以可裝無水氯化鈣或五氧化二磷。答案:AC。

(3)反應(yīng)后通入N2的目的是將HCl氣體全部吹入到C裝置中,使其被充分吸收 。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),生成磚紅色沉淀且半分鐘不溶解。

2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl Ag++Cl-= AgCl。所以2FeCl3AgNO3。根據(jù)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為0.002520L0.1000mol/L100/25=0.001008 mol,所以反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為m=0.001008 mol2162.5 g/ mol=1.638g,氯化佚的轉(zhuǎn)化率是1.638g/16.25 g100%=20.16%.答案:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),生成磚紅色沉淀且半分鐘不溶解 20.16% 。

5)因?yàn)?/span>C6H4Cl2不溶于水,易溶于乙醚,所以洗滌所用最佳試劑是乙醚;因?yàn)?/span>C6H4Cl2C6H5Cl都是易溶于乙醚的物質(zhì),但他們的沸點(diǎn)不同,C6H4Cl2的沸點(diǎn)為173,C6H5Cl的沸點(diǎn)為132℃,所以可以利用蒸餾的方法回收濾液中C6H5Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下:

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯(cuò)誤的是(

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在燃料反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于二氧化碳的分離與回收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反應(yīng),請計(jì)算:

1Al的物質(zhì)的量。

2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列組合屬于同素異形體的是

A. 3517Cl3717Cl B. 金剛石與C60

C. CH3CH2CH2CH3(CH3)2CHCH3 D. CH3CH3CH3CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)們還是鋒利無比,原因是劍鋒上面覆蓋了一層鉻。

1寫出Cr的外圍電子排布式_______。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是__________。

2根據(jù)下表Cr原子的能級電離能(I:k]/mo1)數(shù)據(jù),解釋原子逐級電離能增大的原因:_______。

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

652.9

1590.6

2987

4743

6702

8744.9

15455

2CrCl3·6H2O有三種水合異構(gòu)體,藍(lán)綠色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,綠色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換,如[Cr(NH3)5Cl]2+,NH3VSEPR模型為_____,N的雜化方式為________,寫出NH3的一種等電子體___________。

4CrO3能將CH3CH2OH氧化為乙醛,二者的相對分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高,原因是___________

5Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。

①下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是__________

A.NaB.PoC.MgD.Cu

②晶胞中Cr的配位數(shù)為_________

③已知Cr的相對原子質(zhì)量為M,Cr的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則Cr的原子半徑是__pm.(寫出表達(dá)式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯毒素是廣譜抗菌素,主要用于治療傷寒桿菌、痢疾桿菌、腦膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一種合成路線如下:

已知:

(1)AB,GH反應(yīng)類型分別是:____、____

(2)寫出BC的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)________

(3)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______

(4)寫出H(氯霉素)分子中所們含氧官能團(tuán)的名稱____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。

①苯環(huán)上含有兩個(gè)對位取代基,一個(gè)是氨基

②能水解

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】()某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)儀器A的名稱是___________。

(2)C裝置的作用______________。

(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中,下列因素可能會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低的是___________。

A.A中反應(yīng)不完全

B.反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

C.E中堿石灰會吸收空氣中的CO2H2O

D.反應(yīng)完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中

()19.20 g CuOFe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng),反應(yīng)后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收,生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解,忽略溶液體積的變化)。

(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________,其濃度為_________。

(5)混合物中CuOFe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),脫硝通常是指將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的化學(xué)過程。

1選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的脫硝技術(shù),即在金屬催化劑的作用下,用還原劑(如NH3)選擇性的與NOx反應(yīng)生成N2H2O

已知:4NH3(g)+5O2(g)4NOg+6H2OgH=-905.5kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJmol-1

脫硝反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H=_______kJmol-1

2amolN23amolH2通入一密閉容器中在不同的溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)如圖所示。

①下列可提高氨氣產(chǎn)率的途徑是__________。

A.盡量提高反應(yīng)溫度 B.對原料氣適當(dāng)加壓

C.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?D.將氨氣液化,不斷移出液氨

②上圖所示平衡體系中當(dāng)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.5490.429時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1________K2(填寫“>”,“<”或“=”)。當(dāng)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.600時(shí),容器的體積為2L,此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________

3常溫下,將NOH2的混合氣體通入Ce(SO4)2Ce2(SO4)3的混合溶液中其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示,

①反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

②寫出該過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

4直接電解吸收也是脫硝的一種方法,先用6%的稀硝酸吸收NOx,會生成HNO2(一種一元弱酸),再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸,其電解裝置如圖所示。

①圖中b應(yīng)連接電源的_______(“正極或“負(fù)極”)。

②陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:

1直接熱分解法制氫

某溫度下,2H2O(g)2H2(g)+O2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______

2乙醇水蒸氣重整制氫

反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下1所示反應(yīng)每生成1molH2(g),熱量變化是62kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

3水煤氣法制氫

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0

在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí),測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2(圖中各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO0.1molH2O(g),在圖中G點(diǎn)對應(yīng)溫度下,反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡,則平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TBTE,TB_____TE(“>”“<”“=”)。

③經(jīng)分析,AE、G三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃),其原因是A、E、G三點(diǎn)對應(yīng)的_________相同。

④當(dāng)T℃時(shí)若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2x molH2為使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,x應(yīng)滿足的條件是______。

4光電化學(xué)分解制氫

反應(yīng)原理如圖3,鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為4OH-4eO22H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)式為________________。

5Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時(shí),Mg2CuH2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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