按要求完成下列各題：
現(xiàn)有H、C、O、S、Ca、Fe六種元素，選擇其中一種或幾種元素組成符合下列要求的物質，并用化學式填空：
（1）分子量最小的氧化物
 
；
（2）一種酸性氧化物
 

（3）一種制二氧化碳的鹽
 
；
（4）一種強酸
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題
分析：（1）氧化物中，水的相對分子質量最��；
（2）酸性氧化物是和堿 反應生成鹽和水的氧化物；
（3）實驗室二氧化碳制備用碳酸鈣和鹽酸反應；
（4）強酸是水溶液中完全電離的酸；
解答： 解：（1）水的化學式是H2O．故答案：H2O．
（2）酸性氧化物是和堿 反應生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2，故答案為：CO2或SO2；
（3）實驗室二氧化碳制備用碳酸鈣和鹽酸反應，一種制二氧化碳的鹽為CaCO3，故答案為：CaCO3；
（4）強酸是水溶液中完全電離的酸，H2SO4，故答案為：H2SO4；
點評：本題考查了酸堿鹽氧化物組成和性質的分析判斷，掌握無自豪分類方法和物質組成是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A、反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B、沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（H2O）4]2+
C、該實驗能證明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定
D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，“H2+CuO 
  △  
.
 
Cu+H2O”反應屬于圖中的區(qū)域
 
（填序號）．下列反應中屬于區(qū)域7的有
 
．
A．2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
B．2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
（2）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2 、H2CrO4 、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知：該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
①該反應中，發(fā)生還原反應的物質是
 
．
②寫出該反應的化學方程式（不用配平）
 
+
 
→
 
+
 
+
 

（3）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
①用雙線法表示該反應轉移的電子數(shù)目和方向．
②該反應中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為
 
．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+．若與1molCr3+完全反應所需PbO2的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的條件下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在一密閉的體系中達到化學平衡，
（1）請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：
 

（2）請說明改變下列條件時，平衡如何移動．
保持壓強不變，升高溫度：
 
保持溫度不變，縮小容器的體積：
 
保持體積不變，通入氫氣：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臨湘一中去年新裝修了一間計算機教室，學生上完課后感到頭暈．高二某興趣小組通過檢測發(fā)現(xiàn)教室中有大量的甲醛氣體，他們建議學校買些竹炭放到教室里．請你寫出甲醛與足量的新制氫氧化銅反應的化學方程式
 
；甲醛還原生成甲醇CH4O，今有CH4O和C3H8O的混合醇，在一定條件下脫水，可轉化為
 
種其他有機物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學方程式
（1）寫出NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的方程式
 

（2）寫出除去Fe（OH）3中混有少量Al（OH）3的方程式
 

（3）寫出除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，無色且能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A、Mg2+，NH4+，Cl-，NO3-
B、Na+，K+，HCO3-，Cl-
C、MnO4-，K+，Na+，SO42-
D、Ba2+，K+，S2-，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃著的鎂條在下列氣體中不能繼續(xù)燃燒的是（　　）
A、CO2
B、N2
C、Cl2
D、He

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科目：高中化學 來源： 題型：

20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成9.4gC物質、4.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為（　�。�
A、100
B、108g/mol
C、55g/mol
D、100g/mol

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