【題目】許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3Pb(OH)2]安全環(huán)保的鈦白(TiO2),鮮艷的朱砂(HgS),穩(wěn)定的鐵紅(Fe2O3)等。下列解釋錯誤的是( )
A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛”,其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3·Pb(OH)2→PbO2→Pb
B.納米級的鈦白可由TiCl4水解制得:TiCl4+2H2OTiO2+4HCl
C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、硇服之必斃”,體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)
D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【答案】A
【解析】
A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛”,其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3Pb(OH)2→PbO→Pb,故A錯誤;
B.納米級的鈦白可由TiCl4水解生成氧化鈦和鹽酸,化學方程式:TiCl4+2H2OTiO2+4HCl,故B正確;
C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂HgS“若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、硇服之必斃”,硫化汞受熱分解生成汞單質(zhì)和劉,體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì),故C正確;
D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得,其化學方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,故D正確;
故選:A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質(zhì),且A、B、C中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 若B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強酸,也可能是強堿
B. 若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A可以為單質(zhì)硫
C. 若A為強堿,D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度
D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A只能是C2H6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液。稱量時,樣品可放在___(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
(2)滴定時,用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用__(填字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定過程中,眼睛應注視___。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1,燒堿樣品的純度是___(保留兩位數(shù)字)。
滴定次數(shù) | 待測溶液體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果___。
②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是
A. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH-)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點均有pH=7
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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是
A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B.放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
C.充電時陰極反應為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)
D.放電時正極反應為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)
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【題目】25℃時,部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.pH=4時,溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42-)
B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4
C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中,減小
D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度:B<C
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【題目】汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列說法正確的是
A. 升高溫度可使該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小
B. 增大壓強,可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2和CO2,而消除污染
C. 該反應反應物總能量小于生成物總能量
D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),反應速率增大
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【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:(g) (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1②,對于反應:(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
(2)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③,起始總壓為105Pa,平衡時總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__________(填標號)。
A.通入惰性氣體 B.提高溫度 C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度
(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應為可逆反應。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是__________(填標號)。
A.T1>T2
B.a(chǎn)點的反應速率小于c點的反應速率
C.a(chǎn)點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
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