【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

途徑IC(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①

途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④

請回答下列問題:

1途徑I放出的熱量 ( 大于”“等于小于”) 途徑II放出的熱量。

2△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。

312g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳,放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為

【答案】

1等于;2△H1=△H2+(△H3+△H4);

3C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1。

【解析】

試題分析:1由蓋斯定律可知:若是一個反應(yīng)可以分步進行,則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同,故答案為:等于;

2根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)1=反應(yīng)2+反應(yīng)+反應(yīng) 所以△H1=△H2+(△H3+△H4),故答案為:△H1=△H2+(△H3+△H4);

312g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳,放出110.35kJ熱量,即1mol炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳,放出110.35kJ熱量,熱化學(xué)方程式為:C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1,故答案為:C(s)+O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1。

練習(xí)冊系列答案
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A.生成42.0 L N2標(biāo)準(zhǔn)狀況 B.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

C.有0.250 mol KNO3被氧化 D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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A.二種
B.三種
C.四種
D.五種

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【題目】下列說法正確的是( 。

A. 1s軌道的電子云形狀為圓形的面

B. 2s的電子云半徑比1s電子云半徑大,說明2s能級的電子比1s的多

C. 電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)

D. 4f能級中最多可容納14個電子

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【題目】下列符號不符合事實的是 (  )

A. 4s2 B. 2p3 C. 3d8 D. 3f14

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1NaH2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,H2________劑。

2NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,NaH_________劑。

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【題目】已知熱化學(xué)方程式,當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是H2O(g=H2(g+1/2O2(gH=+241.8kJ·mol-1

A.吸熱88kJ B.吸熱2.44kJ C.放熱44kJ D.吸熱44kJ

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【題目】下列溶液中Cl濃度最小的是( )

A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液

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【題目】有兩份鋁粉,分別投入鹽酸中(甲)和氫氧化鈉溶液中(乙),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積相等,則甲、乙反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是( )
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.1:4

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