【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽(yáng)光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3+基態(tài)電子排布式可表示為________。
(2)MX的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是_________________________________。
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為________。
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 平面正三角形 N2H4分子中N為-2價(jià),而NH3分子中N為-3價(jià),電負(fù)性更大,導(dǎo)致N原子的孤電子對(duì)更易提供出來(lái)與H+結(jié)合 2NA sp3雜化
【解析】W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大.W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,則W為C元素;X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測(cè)物之一,則X為O元素;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,原子序數(shù)小于O,故M為N元素;Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物,則Z為Cu;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài),原子序數(shù)小于Cu,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,則Y為Cr元素,
(1)Cr3+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3,故答案為:1s22s22p63s23p63d3;(2)NO3-中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5+12×3)/2=3,N原子沒(méi)有孤對(duì)電子,故其空間構(gòu)型為平面三角形,故答案為:平面三角形;(3)N2H4中分子N為-2價(jià),而NH3分子中N為-3價(jià),負(fù)電性更高,導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易提供出來(lái)與H+結(jié)合,故堿性更強(qiáng),故答案為:N2H4中分子N為-2價(jià),而NH3分子中N為-3價(jià),負(fù)電性更高,導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易提供出來(lái)與H+結(jié)合,故堿性更強(qiáng);(4)CO與N2互為等電子體,根據(jù)等電子原理,二者結(jié)構(gòu)相似,故CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),故答案為:C≡O(shè);(5)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1molCO2中含有的2molσ鍵,故含有σ鍵數(shù)目為2NA,故答案為:2NA;(6)H2O分子中O原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子,故雜化軌道數(shù)目為4,O原子采取sp3雜化,故答案為:sp3;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器①中盛有的固體藥品是___。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體,同時(shí)裝置B還可監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,若發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象為___。
(3)裝置C的目的是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,II中試劑的作用是___。對(duì)比I和III中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___。
(4)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的缺陷是___,改進(jìn)的方法是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 10 min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度
B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
C. 0∽5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的過(guò)程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)。人們把通過(guò)人工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用。
(1)在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為____________能。
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。
一定條件下,在2 L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表所示:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
①用CH3OH表示0~3 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________________。
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
a.v正(H2O)=2v逆(CO2) b.n(CH3OH):n(O2)=2:3
c.容器內(nèi)密度保持不變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(3)我國(guó)科學(xué)家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過(guò)程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性,在其他條件相同時(shí),添加不同助劑,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。
①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好;
②加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是____________。
(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作電池,則甲醇應(yīng)通入該電池的____極(填“正”或“負(fù)”),溶液中的H+流向該電池的____極(填“正”或“負(fù)”)通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯與液溴制取溴苯:
(1)裝置A的名稱是_______________。
(2)制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
(3)反應(yīng)時(shí),裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有___________。
(4)冷凝水順序_______(A.上進(jìn)下出;B.下進(jìn)上出),長(zhǎng)導(dǎo)管的作用____________,請(qǐng)解釋裝置C中導(dǎo)管位置為什么不能伸入液面以下____________。
(5)裝置D的作用是__________。
(6)反應(yīng)結(jié)束后,將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中,充分振蕩后可除去溴苯中的溴,溶液E是_______________;液體經(jīng)過(guò)分液,所得的溴苯中還含有少量苯,如何進(jìn)行分離________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是
A. a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸
D. b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中,其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.金屬鋰作負(fù)極
B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極
C.海水作為電解質(zhì)溶液
D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為
A.0.05molB.0.13molC.1molD.1.05mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出9種元素在周期表中的位置,請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
(1)⑦的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。表中標(biāo)注的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是_____(填寫化學(xué)式)。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ______ (用元素符號(hào)表示)。
(2)元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是_______。由3個(gè)元素②的原子組成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子中含有_______個(gè)電子。寫出該元素氫化物與其最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程
式_____________。
(3)⑦、⑧兩元素簡(jiǎn)單離子還原性強(qiáng)弱為______(填離子符號(hào))。
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元周期律。
Ⅰ:甲同學(xué)在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì),觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_____。寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
Ⅱ:乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置以驗(yàn)證①、⑥、⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑑x器A、B、C分別選擇的藥品為A______、B______、C______;燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
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