Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質子數(shù)目為8 N_A
2. B.
   1molNa₂O₂溶于水時轉移的電子數(shù)為2N_A
3. C.
   一定溫度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同
4. D.
   1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3N_A

Answer 1

C
分析：A．質量換算物質的量，結合質子數(shù)計算分析；
B．根據(jù)物質的量與轉移電子之間的關系判斷，1molNa₂O₂與水完全反應時轉移電子數(shù)為N_A；
C．NH₄⁺發(fā)生水解，NH₄⁺濃度越小水解程度越大，NH₄⁺濃度越大，水解程度越小，所以溶液中NH₄⁺數(shù)目取決于溶液體積與NH₄⁺的濃度；
D．苯分子中的碳碳鍵是完全等同的特殊化學鍵，不是雙鍵．
解答：A．在常溫常壓下，17 g硫化氫的物質的量為：n===0.5mol，1個氫原子含有1個質子，1個硫原子含有16個質子，所以1molH₂S含有18mol質子，0.5mol硫化氫所含質子數(shù)目，9 N_A，故A錯誤；
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑反應中O元素化合價由-1價降低為-2價，由-1升高為0價，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，各占，1molNa₂O₂完全反應轉移電子物質的量為1mol×2×=1mol，轉移電子數(shù)目為：1mol×N_Amol^-1=1N_A，故B錯誤；
C．NH₄⁺發(fā)生水解，NH₄⁺濃度越小水解程度越大，NH₄⁺濃度越大，水解程度越小，所以溶液中NH₄⁺數(shù)目前者大于后者，故C正確；
D．苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種特殊的化學鍵，是完全等同的特殊化學鍵，不是雙鍵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，掌握鹽類水解的應用、氧化還原反應電子轉移的計算、苯的結構等知識是解答的關鍵，題目難度不大．