【題目】（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C，則下列說法中正確的是( )

A．物質A、B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等

C．當v正(A)＝2v逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)

D．若起始時放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成 3a mol C

【答案】AD

【解析】

試題分析：

A(g) ＋ 2B(g)2C(g)

起始： 1 1 0

變化： a/2 a a

平衡：(1－a/2) (1－a) a

A、根據(jù)轉化率的定義，A、B的轉化率比值為1：2，故正確；B、組分都是氣體，氣體的質量不變，根據(jù)密度的定義，密度之比等于體積的反比，在同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，因此氣體密度不相等，故錯誤；C、用不同物質的反應速率表示達到平衡，要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于系數(shù)之比，即v正(A)：v逆(C)=1：2，故錯誤；D、恒溫恒壓下，兩者為等效平衡，因此生成C的物質的量為3amol，故正確。

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【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是

A．它與水反應的離子方程式為NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C．NH5的電子式為

D．1molNH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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A．圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO

B．圖1整個過程中共生成0．26g水

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A

D．圖1中，A到B的過程中有0．01mol電子發(fā)生了轉移

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A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是( )

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________,該反應為__________反應（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)_____________（填序號）

①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）

（3） 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

①實驗A中以υ(H2) 表示的反應速率為 。

②通過計算可知，CO的轉化率實驗A 實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應的正反應為 （填“吸”或“放”）熱反應。

③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是 （用含a、b的數(shù)學式表示）。

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(1)甲室中HCl、N2的質量之比為_____ 。

(2)將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應)，隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質產生的壓強)，此時體系的平均相對分子質量為 。

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