【題目】在有機物的分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，在其旁邊標有*號。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。如圖有機物含有一個手性碳原子，具有光學活性，當發(fā)生下列化學反應，生成的新有機物無光學活性的是( )

A.與氫氧化鈉水溶液共熱反應B.與新制銀氨溶液共熱反應

C.與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應D.與H2發(fā)生加成反應

【答案】D

【解析】

生成的新有機物無光學活性，可知用*標記C有連接相同的基團，以此來解答。

A、與氫氧化鈉水溶液共熱反應后用*標記C連接-OH、-CHO、-CH2OH、-H，具有手性，故A不選；

B、與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應，-CHO轉化為-COOH，用*標記C連接-COOCH3、-COOH、-CH2OH、-H，有手性，故B不選；

C、只有-OH與甲酸反應，用*標記C連接-OOCCH3、-CHO、-CH2OOCH、-H，具有手性，故C不選；

D、與氫氣發(fā)生加成反應，用*標記C連接2個-CH2OH，不具有手性，故D選。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80℃時，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L﹣1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40s 內，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

C. 100s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

D. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.15Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)該實驗常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： ______________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結構，X離子比Y離子多一個電子層，試回答：

(1)X、Y、Z的單質的晶體分別屬于_______晶體，________晶體，_____晶體

(2)Z2Y2的電子式為___________，Z2Y2溶于水的化學方程式為__________。

(3)XY3在標準狀態(tài)下是針狀晶體，它屬于___________晶體，XY3的水溶液與Z2Y2反應可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2，其化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是（ ）

A.K+、Na+、、B.Na+、、Mg2+、ClO

C.H+、Mg2+、、D.Ag+、K+、、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下圖所示的轉化關系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：

A的結構式_____________；D的電子式____________；

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應的離子方程式：____________________________________

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________＞________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20 mL濃度均為0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲線（圖中曲線由上向下依次是氫氰酸、醋酸、氫氟酸、鹽酸）,下列說法錯誤的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.當加入10 mL NaOH溶液時,c(CN-)>c(CH3COO-)

C.用NaOH溶液滴定醋酸時,應用酚酞作指示劑不能使用甲基橙

D.隨NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.苯酚沾在手上，應立即用NaOH溶液清洗

B.給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的

C.用升華法分離碘和氯化銨的混合物

D.試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下：

已知：①+RCHO；

②D溶液顯酸性

③濃硫酸能與酚類物質發(fā)生取代反應，在苯環(huán)上引入－SO2H

回答下列問題：

（1）E分子中的含氧官能團名稱為__。

（2）下列關于化合物B的說法不正確的是__(填標號)。

①苯環(huán)上一氯代物有2種

②分子式為C8H10O2

③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與溴水發(fā)生加成反應

④1mol化合物B與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L

（3）A→B的反應類型是__，D→E的目的是__，A的化學名稱為__。

（4）寫出F→G的化學方程式__。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體有種__(不含立體異構)。

①氧原子數(shù)與B相同但相對分子質量比B少36

②能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫結構簡式)

（6）寫出用苯酚、為原料(其他無機試劑任選)制備化合物的合成路線。__。

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